(6分)将4 mol SO2和2 mol O2气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3 (g)若经过2s后测得SO

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(6分)将4 mol SO₂和2 mol O₂气体在2L的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂ (g)

2SO₃ (g)若经过2s后测得SO₃的浓度为0.6 mol/ L，试计算：
小题1:v(O₂)；
小题2:SO₂的转化率；
小题3:2s时的O₂浓度。

答案

小题1:0.15mol/（L·s）；
小题1:30%；
小题1:0.7mol/L

解析

考查可逆反应的应该计算。在可逆反应的计算中往往采用三段式，即分别列出起始量、转化量、平衡（或某时刻）量，然后根据条件列式计算即可。
反应式为 2SO₂(g)＋O₂ (g)

2SO₃ (g)
起始量（mol）           4       2           0
转化量（mol）           1.2     0.6         1.2
2s后（mol）            2.8     1.4          1.2
（1）用氧气表示的反应速率为

（2）SO₂的转化率为

（3）2s时的O₂浓度为

举一反三

对于以下反应：A(s)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)，在一定温度、体积固定的密闭容器中进行，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度不随时间变化而变化
B．单位时间内每消耗3 mol B，同时生成2 mol C
C．D的物质的量分数在混合气体中保持不变
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1

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Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^－1。试计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为               ；2 min末时Y的浓度为                     ；化学方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：
(1)NO的体积为         L，NO₂的体积为          L。
(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为           mol·L^－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要往其中加入25%的双氧水           g。
（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O；   NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．配制FeSO₄溶液时在溶液中加入稀硫酸

B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化

C．增大压强有利于合成氨反应

D．工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l)

NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来