含FeS2 A%的黄铁矿Wt，在用接触法制硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为（　　）A．49WA(1-C%)30BtB．49WA(100+C)3

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含FeS₂ A%的黄铁矿Wt，在用接触法制硫酸的过程中，损失硫C%，可制得浓度为B%的硫酸为（　　）

A． 49WA(1-C%) 30B t	B． 49WA(100+C) 3200B t
C． 49WAC% 30B t	D． 30WAC% 40B t

答案

发生的反应为 4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂
2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃
H₂O+SO₃═H₂SO₄
依据反应得到硫元素与硫酸的对应关系：2S～FeS₂～2SO₂～2SO₃～2H₂SO₄
含FeS₂ A%的黄铁矿Wt中含硫元素质量=wt×A%×

2S

FeS2

=

8WA

1500

t；
在用接触法制硫酸的过程中，损失硫C%，反应转化为硫酸的硫元素利用了（1-C%）；
实际反应转化为硫酸的硫元素的质量=

8WA

1500

×(1-C%)；依据对应关系进行定量计算，设可制得浓度为B%的硫酸为Xt，则：
           S～～～～～～H₂SO₄
           32            98
   

8WA

1500

(1-C%)        X×B%
整理得结果：
X=

49WA(1-C%)

30B

t，
故选A．