足量的下列各固体纯净物：①Mg、②MgCO3、③Mg（OH）2、④Mg0分别与质量和溶质质量分数都相同的稀盐酸反应，反应后所得MgCl2溶液溶质质量分数基本相同
题型：不详难度：来源：
足量的下列各固体纯净物：
①Mg、②MgCO3、③Mg（OH）2、④Mg0分别与质量和溶质质量分数都相同的稀盐酸反应，
反应后所得MgCl2溶液溶质质量分数基本相同的是（ ） |
答案
根据反应的化学方程式，可判断与等质量的盐酸恰好完全反应后溶液质量的增加值为：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 溶液质量增加
24 73 95 2 24-2=22
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑溶液质量增加
84 73 95 18 44 84-44=40
Mg（OH）22HCl+=MgCl2+2H2O 溶液质量增加
58 73 95 36 58
MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液质量增加
40 73 95 18 40
根据反应后溶液溶液量，与镁反应时溶液增加量最小，即与镁恰好完全反应时所得溶液的质量最小，而反应后所得溶质氯化镁的质量相同，因此，与镁反应后所得溶液的溶质质量分数最大；同理分析可得与氢氧化镁反应后所得溶液的溶质质量分数最小；氧化镁和碳酸镁分别与等质量的盐酸恰好完全反应后溶液的溶质质量分数相等．
故答案为：B． |
举一反三
为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应（假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水），每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | | 加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | | 剩余固体质量/g | 8.4 | 6.8 | 5.2 | 3.6 | 3.6 | | 某炼铁厂用含Fe2O3的铁矿石冶炼了10t含杂质为2%的生铁，至少需要一氧化碳的质量是多少？标准状况下，这些一氧化碳的体积是多少？（ 标准状况下，一氧化碳的密度为1.25kg/m3）______． | | 某钢铁厂高炉欲生产200 t含3%杂质的生铁，需要含85%氧化铁的赤铁矿石多少吨？ | | 乙醇发生不完全燃烧的化学方程式可表示为：2C2H5OH+5O22CO+2CO2+6H2O，假设得到燃烧产物CO与CO2的总质量为27g，求产物中CO的质量． | 某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识．请你回答下列社会实践活动小组感兴趣的问题：
（1）将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00t生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．
①计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比．
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2gH2的体积为22.4L）请根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数．
| 实验序号 | 1 | 11 | 111 | | 加入钢样粉末的质量/g | 2.812 | 5.624 | 8.436 | | 生成气体的体积/L（标准状况） | 1.120 | 2.240 | 2.800 |
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