有一在空气中暴露过的NaOH固体,经分析,其中含有H2O9.4%,Na2CO310.6%,其余是NaOH.若将10.0g该样品放入含有HCl14.6g的盐酸中,
题型:不详难度:来源:
有一在空气中暴露过的NaOH固体,经分析,其中含有H2O9.4%,Na2CO310.6%,其余是NaOH.若将10.0g该样品放入含有HCl14.6g的盐酸中,使其充分反应,残余的盐酸再用20.0%的NaOH溶液恰好中和至pH=7,蒸发所得溶液,蒸干,计算得到的固体质量是多少克? |
答案
依题意最终得到的固体是NaC1,而NaC1中的Cl原子全部来自盐酸, 设共产生NaC1的质量为xg,则 HC1---NaC1 36.5 58.5 14.6g x =, 解得x=23.4g, 答:得到的固体质量是23.4g. |
举一反三
将过量镁粉放入盛有100g稀盐酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,测得滤液的质量为104.4g.则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的( )A.0.2 g | B.0.4g | C.2.4g | D.4.4g |
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化学反应有的吸热,有的放热,如水分解成氢气和氧气吸热,而甲烷燃烧放热.已知:2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)-517.6KJ,CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液 )+CO2(气)+890.3KJ,据此计算,1gH2与1gCH4分别燃烧后放出的热量之比是( )A.1:3.4 | B.1:1.7 | C.2.3:1 | D.4.6:1 |
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将含杂质的铁粉(杂质不与酸反应,不溶于水)10g加入50g稀硫酸中,恰好完全反应,过滤后,所得滤液质量为55.4g.则样品中杂质的质量分数是( )A.28% | B.56% | C.44% | D.缺少数据,无法确定 |
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食盐是重要的化工原料,工业上常用电解饱和食盐水来制取氢氧化钠等物质.如有234kg的氯化钠参与反应,可制得氢氧化钠的质量是多少?(反应的化学方程式是:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 相对分子质量:NaCl-58.5 NaOH-40) |
黄铜是铜、锌合金.为测定某黄铜中铜的质量分数,现取20g该样品粉碎,加入适量稀硫酸,恰好完全反应,生成氢气0.2g(Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑).计算: (1)黄铜样品中锌的质量. (2)黄铜样品中铜的质量分数. |
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