有16g氢氧化钠和氧化铜组成的固体混合物，为了测定此混合物中氧元素的质量分数，将此混合物倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100g溶质质量分数为14.6

题型：香坊区一模难度：来源：

有16g氢氧化钠和氧化铜组成的固体混合物，为了测定此混合物中氧元素的质量分数，将此混合物倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后，烧杯中只得到蓝色中性溶液（题中涉及的盐溶液均认为中性），蓝色溶液中溶剂质量为90.8g．则原固体混合物中氧元素的质量分数为（　　）

A．25%

B．30%

C．36%

D．40%

答案

氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式分别为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O、CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，可知原固体混合物中氧元素都转移生成的水中去了，即生成水中氧元素的质量就是原固体混合物中氧元素的质量，生成水的质量90.8g-（100g-100g×14.6%）=5.4g
所以原固体混合物中氧元素的质量分数=

5.4g×

×100%

16g

×100%=30%
故选：B．

举一反三

过氧化钠（Na₂O₂）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．现将一定质量的过氧化钠投入400g水中，充分反应，产生32克氧气．试计算：
（1）参加反应的过氧化钠的质量是多少？
（2）反应后所得溶液的质量是多少？

题型：长丰县模拟难度：| 查看答案

将20g不纯的硫酸铜样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质质量分数为20%的溶液71g．求：
（1）样品中硫酸铜的质量分数；
（2）加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数．（保留一位小数）

题型：不详难度：| 查看答案

我市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出许多名牌化工产品．化工产品纯碱中常含有NaCl，某研究性学习小组为了测定纯碱中Na₂CO₃的质量分数，称取含NaCl的Na₂CO₃固体11.4 g，将其配成104.4g溶液，再向其中逐滴加入适量的7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，使气体全部放出，共收集到4.4 g CO₂气体．（结果保留一位小数）
（1）计算纯碱中Na₂CO₃的质量分数．
（2）求反应后溶液中溶质的质量分数．

题型：不详难度：| 查看答案

某同学称取a g铜锌合金，加入足量稀硫酸，充分反应后测得生成气体的质量为b g，剩余固体经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为c g．请问：
（1）a g铜锌合金中锌的质量为______g（用代数式表示）．
（2）根据化学反应方程式，推导出a、b、c三者之间的等量关系（写出详细的计算推导过程）．

题型：永州难度：| 查看答案

某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组用这种石灰石样品做制取二氧化碳的实验，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，反应前烧杯及所盛物质的总质量为80.0g，其中烧杯质量为17.3g．反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：

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反应时间/分	0	2	4	6	8	10	12
烧杯及所盛物质质量/克	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	m	77.8