实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液．向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到10%的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量．
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| 实验室中有100g部分变质的氢氧化钠溶液．向其中加入7.4g氢氧化钙恰好完全反应，过滤后得到10%的氢氧化钠溶液，求原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量． |
答案
设碳酸钠与氢氧化钙反应生成沉淀的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
74 100 80
7.4g x y
==，
解之得：x=10g，y=8g；
反应后溶液的质量为：100g+7.4g-10g=97.4g；
反应后溶液中溶质质量（氢氧化钠质量）为：97.4g×10%=9.74g．根据钠元素的守恒，所以原固体中未变质的氢氧化钠的质量也就是9.74g（因为钠元素原来是在氢氧化钠的，现在经过一系列转化还是氢氧化钠）．
答：原来未变质的溶液中氢氧化钠的质量为9.74g． |
举一反三
现有铜锌合金20g，欲测定其中铜的质量分数，向其中加入l00g稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g．
求：（1）合金中铜的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%） |
在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：| 物 质 | X | Y | Z | Q | | 反应前质量/g | 4 | 10 | 1 | 21 | | 反应后质量/g | 0 | 12 | 15 | 待测 | | 一定量的氢氧化钠溶液中通入CO2，恰好完全反应，所得溶液的质量为53g，溶质的质量分数为20%．求原NaOH溶液的质量分数． | | 石灰石是生产石灰、水泥的主要原料．某兴趣小组摸仿化验室测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验（假设杂质不参加反应）：称取石灰石样品12g放入烧杯中；慢慢加入稀盐酸，不断搅拌，至不发生气泡为上，称得消耗稀盐酸73g；称量反应后烧杯中剩余物的质量为80.6g．试根据实验数据计算石灰石样品中碳钙的质量分数． | 过氧乙酸（CH3COOOH）是一种广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解生成醋酸（CH3COOH）和氧气，若一瓶质量分数为l 5.2%的过氧乙酸久置后已完全分解（假定其中水蒸气外逸忽略不计），请回答：
（1）写出过氧乙酸分解的化学方程式：______．
（2）计算过氧乙酸完全分解后所得溶液中醋酸的质量分数（精确到0.1%）． | 最新试题
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