石灰石是生产石灰、水泥的主要原料．某兴趣小组摸仿化验室测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验（假设杂质不参加反应）：称取石灰石样品12g放入烧杯中；慢
题型：峨眉山市二模难度：来源：
| 石灰石是生产石灰、水泥的主要原料．某兴趣小组摸仿化验室测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验（假设杂质不参加反应）：称取石灰石样品12g放入烧杯中；慢慢加入稀盐酸，不断搅拌，至不发生气泡为上，称得消耗稀盐酸73g；称量反应后烧杯中剩余物的质量为80.6g．试根据实验数据计算石灰石样品中碳钙的质量分数． |
答案
（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：73g+12g-80.6g=4.4g．
（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
=
解之得：x=10g
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%． |
举一反三
过氧乙酸（CH3COOOH）是一种广泛使用的高效消毒剂，它不稳定易分解生成醋酸（CH3COOH）和氧气，若一瓶质量分数为l 5.2%的过氧乙酸久置后已完全分解（假定其中水蒸气外逸忽略不计），请回答：
（1）写出过氧乙酸分解的化学方程式：______．
（2）计算过氧乙酸完全分解后所得溶液中醋酸的质量分数（精确到0.1%）． |
某镇欲开发石灰岩矿石资源，请实验中学同学们帮忙判断该矿石是否具有开采价值（假设矿石中CaCO3的质量分数超过75%就具有开采价值，且矿石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水），实验中学科技小组在老师指导下采集样品与足量的稀盐酸反应，得到了下列一组实验数据．
| 反应前 | 反应后 | | 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 矿石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 | | 350g | 12g | 357.6g | 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g鸡蛋壳，放在烧杯中，然后向其中加入18.25%的稀盐酸80g，使之充分反应（鸡蛋壳中其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得反应中产生二氧化碳质量为4.4g．
试计算（精确到0.01）：
①产生CO2的物质的量为______mol．
②该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（写出计算过程）．
③充分反应溶液中剩余HCl的物质的量是______． | 某同学称取碳酸钾和氯化钾的混合物15g，溶于50g的水制成溶液，向溶液中加100gCaCl2溶液恰好完全反应，过虑、干燥、称量，得沉淀的质量为10g．求：
（1）原混合物中含碳酸钾的质量？
（2）CaCl2溶液中溶质的质量分数？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl） | 取KClO3与MnO2的混合物共35g放入试管中，充分加热后剩余固体的质量为25.4g，冷却至室温后，将该剩余固体溶于适量水中，过滤后得到100g不饱和溶液．往该溶液中滴加AgNO3溶液至恰好不再产生沉淀，共用去130.7g AgNO3溶液．问：
（1）产生O2的质量为______g．
（2）生成KCl的质量为______g．
（3）最后所得溶液中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程） | 最新试题
热门考点
|