鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,取12.5g鸡蛋壳,放在烧杯中,然后向其中加入18.25%的稀盐酸80g,使之充分反应(鸡
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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量,取12.5g鸡蛋壳,放在烧杯中,然后向其中加入18.25%的稀盐酸80g,使之充分反应(鸡蛋壳中其他成分都不溶于水,且不与稀盐酸反应),测得反应中产生二氧化碳质量为4.4g. 试计算(精确到0.01): ①产生CO2的物质的量为______mol. ②该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数(写出计算过程). ③充分反应溶液中剩余HCl的物质的量是______. |
答案
①二氧化碳的物质的量是:=0.1mol; 故答案为:0.1; ②设:鸡蛋壳中有碳酸钙的物质的量为x.则 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 1 1 x 0.1mol = 解得,x=0.1mol CaCO3的质量分数=(0.1mol×)×100%=80% 答:该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%. ③设反应中所需稀盐酸物质的量为y, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2 1 y 0.1mol 则=, 解得,y=0.2mol; 反应前HCl的物质的量==0.4mol, 所以,剩余的HCl的物质的量为:0.4mol-0.2mol=0.2mol; 故答案是:0.2mol. |
举一反三
某同学称取碳酸钾和氯化钾的混合物15g,溶于50g的水制成溶液,向溶液中加100gCaCl2溶液恰好完全反应,过虑、干燥、称量,得沉淀的质量为10g.求: (1)原混合物中含碳酸钾的质量? (2)CaCl2溶液中溶质的质量分数? (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数?(CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl) |
取KClO3与MnO2的混合物共35g放入试管中,充分加热后剩余固体的质量为25.4g,冷却至室温后,将该剩余固体溶于适量水中,过滤后得到100g不饱和溶液.往该溶液中滴加AgNO3溶液至恰好不再产生沉淀,共用去130.7g AgNO3溶液.问: (1)产生O2的质量为______g. (2)生成KCl的质量为______g. (3)最后所得溶液中溶质的质量分数为多少?(请写出计算过程) |
将碳酸钠和氯化钠的固体混合物20g,完全溶于100g水中,向其中加入99.7g氯化钡溶液恰好完全反应,过滤,得沉淀的质量为19.7g.(数据保留三位有效数字) 求(1):原混合物中氯化钠的质量分数. (2):反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
将150mL稀盐酸(密度为1.1 g/cm3)加入盛有53 g含少量杂质的石灰石的烧杯中,恰好完全反应(杂质不溶于水,也不与稀盐酸及生成物反应),反应后烧杯中物质的总质量为196 g,(计算保留一位小数). 计算:(1)反应生成二氧化碳的质量;(2)石灰石中含碳酸钙的质量分数; (3)生成物溶液中溶质的质量分数. |
实验室利用大理石与盐酸反应制二氧化碳,称取大理石12g与一定量盐酸恰好完全反应,未加药品前整个空装置的质量为150g,反应前将药品装入后装置质量为256.4g,反应后装置质量减少为252g. (1)反应产生的二氧化碳的质量为多少克? (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? |
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