| 稀盐酸的体积 | 第一次30mL | 第二次30mL | 第三次30mL | 第四次30mL | 第五次30mL | |||
| 剩余固体质量 | 40.0g | X | 20.0g | 10.0g | 5.0g | |||
| （1）由第一次的实验数据可知，每加入稀盐酸50克则固体质量减少10g，因此，第二次加入稀盐酸50克时，固体质量再减少10g，即X=40g-10g=30g； 故答案为：30； （2）由第五次的实验数据可得，样品中含碳酸钙的质量=50g-5g=45g，则石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
（3）设50g固体完全参加反应生成二氧化碳的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 45g x
解之得：x=19.8 所以二氧化碳的体积为
答：（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%； （3）所生成二氧化碳的总体积为10升． | ||||||||
| 10g高锰酸钾加热分解一段时问后，试管里剩余9.2g物质．计算： （1）生成氧气多少克？ （2）剩余固体是什么物质？各多少克？ | ||||||||
| 有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钙组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水里，发生反应可表示如下： ①CaO+H2O=Ca（OH）2 ②Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ③NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O ①+②：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ①+③：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH 此时溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量为（ ）
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| 2007年9月儿日，我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄露，流入附近小溪中．闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）中和稀释后的硫酸．计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？（精确到0.1）提示：反应的化学方程式：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O 需用到的相对原子质量：H-1，O-16，Sl-32，Ca-40． | ||||||||
| 某家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的含量．现将该纯碱样品8g，加入136.7g某盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体．试计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量． （2）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数． | ||||||||
同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该石灰石样品进行煅烧实验，反应的化学方程式为：CaCO3
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