采用“侯氏制碱法”生产的工业纯碱(碳酸钠)中含有少量氯化钠杂质.现欲测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数,进行以下实验:称取10.0g该纯碱样品,加入适量蒸馏水溶解
题型:大连二模难度:来源:
采用“侯氏制碱法”生产的工业纯碱(碳酸钠)中含有少量氯化钠杂质.现欲测定某工业纯碱中碳酸钠的质量分数,进行以下实验:称取10.0g该纯碱样品,加入适量蒸馏水溶解,再加入足量的氯化钙溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥后称得滤渣质量为9g,计算; (1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(计算结果精确到0.1%,下同) (2)该工业纯碱样品中钠元素的质量分数. |
答案
(1)设产生9g碳酸钙沉淀需要碳酸钠的质量为 x生成氯化钠的质量为y则; Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 100 117 x 9g y 根据:=解得:x=9.54g,根据=解得y=10.53g 所以样品中Na2CO3质量分数为:×100%=95.4% 答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为95.4%; (2)原混合物中氯化钠的质量为:10g-9.54g=0.46g,所以纯碱样品中钠元素的质量为:(0.46g+10.53g)××100%+9.54g××100%=8.46g,所以该工业纯碱样品中钠元素的质量分数:×100%=84.6%. 故答案为:(1)95.4%;(2)84.6%. |
举一反三
某工厂需要160Kg氧气做原料.若用电解水的方法制取这些氧气,需消耗水的质量是多少?同时可以得到的氢气的质量是多少? |
某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠.研究性学习小组的同学在探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数时,设计并完成以下实验. ①取质量为a g的三个烧杯,各盛放质量分数相同的稀盐酸25g; ②向三个烧杯中分别放入质量不同的固体样品; ③充分反应后,称量烧杯和剩余物的质量.实验数据如下表.
所称量的物质 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 烧杯+稀盐酸(g) | a+25 | a+25 | a+25 | 加入的固体样品(g) | 3.2 | 6.6 | 7.6 | 充分反应后,烧杯+剩余物(g) | a+27.1 | a+29.4 | a+30.4 | 铁是人体必需的微量元素之一,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁.小陈对这种糖衣片产生了兴趣,打算进行探究. 提出问题:这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁,若有,含量是多少? 查阅资料:①亚铁离子遇到具有氧化性的物质时易被氧化.如氢氧化亚铁为白色沉淀,在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀,这是氢氧化亚铁的典型特征.②亚铁盐溶于水时,会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊). 实验验证: (1)测定硫酸亚铁的成分与含量时均需要先加水配制成溶液,在溶解操作时需要的玻璃仪器有______、______.你通过什么最简单的方法证明溶液中存在亚铁离子______. (2)成分测定:用两支试管分别取(1)中配制的溶液少许,向一支试管中滴加用硝酸酸化的硝酸钡溶液,出现______现象,说明这种糖衣片中是含有硫酸根.向另一支试管中滴加______,出现______现象,说明这种糖衣片中是亚铁盐. (3)含量测定: ①取十粒糖衣片,称其质量为5g,溶于20g水中; ②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量; ③过滤、洗涤、干燥,洗涤沉淀的操作为:用玻璃棒______(填一操作名),向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀,待液体滤出. ④称量得沉淀质量为4.66g,计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数.______. 总结反思:①对硫酸亚铁来说,药片的糖衣可以起到______的作用. ②在实际操作时,加水溶解糖衣片时需要加1-2滴稀盐酸其作用是什么?______. | 将40.0g 溶质质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液与60.0g碳酸氢钙溶液混合,恰好完全反应. 已知氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液反应的化学方程式为:2NaOH+Ca(HCO3)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O试计算: (1)生成的碳酸钙的质量; (2)反应后所得溶液的溶质质量分数. | 在天平两端的烧杯中,分别盛有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,调节天平平衡后,向左边烧杯中加入 2.2g Fe2O3,要使充分反应后天平仍然保持平衡,需向右边烧杯中加入金属镁的质量为( ) |
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