铁是人体必需的微量元素之一,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁.小陈对这种糖衣片产生了兴趣,打算进行探究.提出问题:这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁,若有,含
题型:不详难度:来源:
铁是人体必需的微量元素之一,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁.小陈对这种糖衣片产生了兴趣,打算进行探究. 提出问题:这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁,若有,含量是多少? 查阅资料:①亚铁离子遇到具有氧化性的物质时易被氧化.如氢氧化亚铁为白色沉淀,在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀,这是氢氧化亚铁的典型特征.②亚铁盐溶于水时,会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊). 实验验证: (1)测定硫酸亚铁的成分与含量时均需要先加水配制成溶液,在溶解操作时需要的玻璃仪器有______、______.你通过什么最简单的方法证明溶液中存在亚铁离子______. (2)成分测定:用两支试管分别取(1)中配制的溶液少许,向一支试管中滴加用硝酸酸化的硝酸钡溶液,出现______现象,说明这种糖衣片中是含有硫酸根.向另一支试管中滴加______,出现______现象,说明这种糖衣片中是亚铁盐. (3)含量测定: ①取十粒糖衣片,称其质量为5g,溶于20g水中; ②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量; ③过滤、洗涤、干燥,洗涤沉淀的操作为:用玻璃棒______(填一操作名),向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀,待液体滤出. ④称量得沉淀质量为4.66g,计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数.______. 总结反思:①对硫酸亚铁来说,药片的糖衣可以起到______的作用. ②在实际操作时,加水溶解糖衣片时需要加1-2滴稀盐酸其作用是什么?______. |
答案
(1)【实验验证】:(1)依据溶解的过程可知物质溶解时用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯,因为亚铁盐溶于水时,会产生少量氢氧根离子而产生沉淀,所以检验亚铁离子的存在可采用取溶液少许滴加氢氧化钠溶液,出现白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀,则证明溶液中存在亚铁离子; (2)硫酸根离子能与钡离子结合成硫酸钡白色沉淀不溶于硝酸,所以此处出现的现象是溶液中出现白色沉淀;检验亚铁离子存在时应该使用的试剂是氢氧化钠溶液,其现象是出现白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀. (3)【含量测定】③在洗涤沉淀时,玻璃棒的作用为引流. ④设硫酸亚铁的质量为X. FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2 152 233 x 4.66g = x=3.04g 糖衣片中硫酸亚铁的质量分数为: ×100%=60.8% 【总结反思】:①对硫酸亚铁来说,药片的糖衣可以起到隔绝氧气,防止硫酸亚铁被氧化而失效的作用. ②加入盐酸目的是防止因产生少量氢氧根离子而产生沉淀.不能用硫酸来替代盐酸,因为我们要检验硫酸亚铁的含量. 故答案为: (1)烧杯;玻璃棒;取溶液少许滴加氢氧化钠溶液,出现白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀,则证明溶液中存在亚铁离子; (2)白色沉淀;产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀的; (3)③引流;④60.8%. 反思:①隔绝氧气,防止硫酸亚铁被氧化而失效.②防止因产生少量氢氧根离子而产生沉淀; |
举一反三
将40.0g 溶质质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液与60.0g碳酸氢钙溶液混合,恰好完全反应. 已知氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液反应的化学方程式为:2NaOH+Ca(HCO3)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O试计算: (1)生成的碳酸钙的质量; (2)反应后所得溶液的溶质质量分数. |
在天平两端的烧杯中,分别盛有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,调节天平平衡后,向左边烧杯中加入 2.2g Fe2O3,要使充分反应后天平仍然保持平衡,需向右边烧杯中加入金属镁的质量为( ) |
我市某厂高温煅烧石灰石制生石灰,每天需要含碳酸钙80%的石灰石原料100t,假设杂质受热不分解.请计算: (1)理论上每天可生产氧化钙多少吨? (2)煅烧后的产品中氧化钙的质量分数.(计算结果精确到0.1%) |
葡萄糖(C6H12O6)经过发酵生成乙醇,可以用此方法来酿酒. (1)请完成该反应的化学方程式:C6H12O62C2H5OH+______↑. (2)已知水和乙醇的密度分别为1.0g/cm3和0.8g/cm3,将30体积乙醇和70体积的水混合,即成为30°的酒.则30°的酒中溶质的质量分数为______. (3)若用某葡萄糖溶液经充分发酵得到30°的酒,试计算葡萄糖溶液中溶质的质量分数. |
取10.6g碳酸钠粉末放入质量为30.0g的烧杯中,加入一定量的稀盐酸恰好反应,称得烧杯和反应后溶液总质量为136.2g.试计算 (计算结果保留一位小数): (1)生成二氧化碳质量. (2)加入的稀盐酸中溶质的质量分数是多少? |
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