取10.6g碳酸钠粉末放入质量为30.0g的烧杯中，加入一定量的稀盐酸恰好反应，称得烧杯和反应后溶液总质量为136.2g．试计算 （计算结果保留一位小数）：（1
题型：十堰难度：来源：
取10.6g碳酸钠粉末放入质量为30.0g的烧杯中，加入一定量的稀盐酸恰好反应，称得烧杯和反应后溶液总质量为136.2g．试计算 （计算结果保留一位小数）：
（1）生成二氧化碳质量．
（2）加入的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ |
答案
（1）生成二氧化碳的质量是x，反应的氯化氢的质量为y．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
10.6g y x
==
x=4.4 g y=7.3g
（2）由质量守恒定律可知加入盐酸的质量为：136.2g+4.4g-10.6g-30.0g=100g，故加入的稀盐酸中溶质的质量分数是×100%=7.3%；
答：（1）生成二氧化碳质量为4.4g．（2）加入的稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%； |
举一反三
某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：| 所加氢氧化钠溶液的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | | 剩余固体的质量/g | 10.6 | 5.2 | 4.0 | 现有一包含有氯化钠的纯碱样品，为测定其纯碱的含量，小明同学从中取出11.4g，加入10%的稀盐酸到恰好不再产生气体为止，共收集到气体4.4g，求：
（1）样品中碳酸钠的质量．
（2）需要10%的盐酸的质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）． | 将铜和氧化铜固体混合物粉末11.2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100 g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应．过滤后所得溶液的质量为108g，（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）．
（1）混合物中铜元素的质量分数为______（计算结果保留到0.1%）
（2）求稀硫酸中H2SO4的质量分数．（写出计算过程） | 某化学兴趣小组到野外考察，取回一些石灰石样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）．为了确定其组成，该小组做了以下实验：取石灰石8克于烧杯中，然后分四次加入稀盐酸（每次加入l0克），实验过程中所得数据如下表：
| 实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | | 加入稀盐酸质量（克） | 10 | 10 | 10 | 10 | | 烧杯中余下固体质量（克） | 5 | m | l | 1 | 某金属氯化物溶液200g，溶质的质量分数为4.75%，向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤、干燥得固体28.7 9．该金属氯化物的化学式应为（ ）| A．NaCl | B．CaCl2 | C．MgCl2 | D．BaCl2 |
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