某校化学实验室为了制取9.6g氧气,将30g氯酸钾和二氯化锰的混合物放在试管内加热至氯酸钾完全分解为止,问:(1)原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各为多少?(2
题型:南长区一模难度:来源:
某校化学实验室为了制取9.6g氧气,将30g氯酸钾和二氯化锰的混合物放在试管内加热至氯酸钾完全分解为止,问: (1)原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量各为多少? (2)若将反应后剩余的固体溶于85.1g水中,经过滤后的溶液中溶质的质量分数为多少?(已知二氧化锰不溶于水,假设操作中无物质损失). (3)若要将上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则还需加该溶质的质量为多少?(计算结果精确到0.1) |
答案
(1)设原混合物中氯酸钾的质量为x,设生成氯化钾的质量为y, 2KClO32KCl+3O2↑ 245 149 96 x y 9.6g = = 解得:x=24.5g;y=14.9g 所以二氧化锰的质量为:30g-24.5g=5.5g; (2)根据题意可以知道氯酸钾已完全分解,而二氧化锰不溶于水,所以形成的溶液为氯化钾的溶液,过滤后的溶液中溶质的质量分数为:×100%=14.9%; (3)设加入的氯化钾的质量为z,则根据溶液中溶质的质量相等可得: (14.9g+85.1g+z)×20%=14.9g+z 解得:z=21.3g 答:(1)原混合物中氯酸钾质量为24.5g,二氧化锰的质量为5.5g; (2)经过滤后的溶液中溶质的质量分数为14.9%; (3)还需加该溶质的质量为21.3g. |
举一反三
把13.5g干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热,直到没有气体产生为止,冷却后,称得试管内剩余固体的质量为8.7g,求原混合物中氯酸钾的质量. |
某化验员对本炼铁厂购进的赤铁矿(主要成分是Fe2O3)样品进行分析.取10.0克样品,加入稀盐酸(反应的化学方程式:Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O),完全反应,共用去稀盐酸103.0克,将滤渣过滤、洗涤、干燥后质量为2.5克,(假设杂质既不溶于酸,也不溶于水;不考虑实验中的损耗).求(计算保留一位小数): (1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为多少? (2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少? |
长期使用的水壶内层会形成水垢,其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,用盐酸可将其除去,现取水垢2.5g与20g盐酸(过量)充分反应,水垢全部溶解,测得生成CO2的质量为0.88g,试计算: (1)水垢中碳酸钙的质量分数; (2)反应后所得溶液的质量. |
2004年4月16日,重庆某厂发生氯气(C12)泄漏事故,消防特勤队立即向事故中心上空喷洒氢氧化钠溶液吸收氯气(反应原理: Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl0+H20).若所用氢氧化钠溶液的质量分数为10%,试计算,吸收14.2kg氯气,理论上至少需要消耗10%的氢氧化钠溶液多少千克?(相对原子质量:H-1;O-16;Na-23;Cl-35.5) |
一定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O,已知产物的总质量为49.6g,其中有水25.2g. 求: (1)参加反应的甲烷为多少克? (2)生成CO、CO2各多少克? (3)写出上述变化的化学方程式. |
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