将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后,加入密度为1.2/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL,充分反应后,过滤;向滤液中加入73g溶质的质量分
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将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后,加入密度为1.2/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL,充分反应后,过滤;向滤液中加入73g溶质的质量分数为5%的盐酸,恰好完全反应.求原混合物中氯化镁的质量分数. |
答案
50mL氢氧化钠溶液中NaOH的质量为:50mL×1.2g/cm3×20%=12g 盐酸中HCl的质量为:73g×5%=3.65g 设与盐酸反应的NaOH的质量为x, NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 x 3.65g = x=4g 与氯化镁反应的NaOH的质量为:12g-4g=8g 设与NaOH反应的氯化镁的质量为y MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 95 80 y 8g = y=9.5g 氯化镁的质量分数为:×100%=38% 答:原混合物中氯化镁的质量分数为38% |
举一反三
侯德榜是我国著名的化学家,由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠,现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g,加入130g稀盐酸中,恰好完全反应,得氯化钠溶液150g. 求:(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
某化工厂用氯碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:将12g纯碱样品与足量的稀盐酸充分反应,将反应后的溶液加热蒸发、干燥后,称量剩余固体物质的质量为13.1g.请根据计算得出:该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%) |
北京奥运会将进行火炬登珠峰活动.2005年5月22日,中国登山测量队成功登上珠峰峰顶,圆满完成珠峰高度最新测量工作.登山队员常用的能源是氢化钙(CaH2)固体,用它和水反应生成氢氧化钙和氢气 [CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑],氢气供燃烧之需.请回答下列问题: (1)CaH2中钙元素为+2价,氢元素的化合价为______. (2)现有875g氢化钙固体(含CaH296%),与足量水反应可生成多少克氢气? |
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