用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）．
题型：黄冈难度：来源：
| 用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量（计算结果保留二位小数）． |
答案
设原混合物中KClO3质量为x，依题意可知完全反应后生成氧气的质量为：16g-11.2g=4.8g
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
=
x==12.25g
则原混合物中二氧化锰的质量为：16g-12.25g=3.75g
答：原混合物中二氧化锰的质量为3.75g． |
举一反三
| 将氯化镁和氯化钠的混合物25g溶于水后，加入密度为1.2/cm3、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后，过滤；向滤液中加入73g溶质的质量分数为5%的盐酸，恰好完全反应．求原混合物中氯化镁的质量分数． |
侯德榜是我国著名的化学家，由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量杂质氯化钠，现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33.2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g．
求：（1）该纯碱样品中Na2CO3的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． |
| 某化工厂用氯碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：将12g纯碱样品与足量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液加热蒸发、干燥后，称量剩余固体物质的质量为13.1g．请根据计算得出：该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%） |
北京奥运会将进行火炬登珠峰活动．2005年5月22日，中国登山测量队成功登上珠峰峰顶，圆满完成珠峰高度最新测量工作．登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，用它和水反应生成氢氧化钙和氢气
[CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑]，氢气供燃烧之需．请回答下列问题：
（1）CaH2中钙元素为+2价，氢元素的化合价为______．
（2）现有875g氢化钙固体（含CaH296%），与足量水反应可生成多少克氢气？ |
| 实验室利用锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制取0.4g氢气，至少需要含杂质20%的锌粒多少克？（杂质不参加反应） |
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