称取21.1g氢氧化钠和氢氧化钡固体混合物,配制成523.3g溶液,然后向其中加入100g硫酸钠溶液恰好完全反应;经过滤后,得到滤液和沉淀;小心烘干沉淀,得到固
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称取21.1g氢氧化钠和氢氧化钡固体混合物,配制成523.3g溶液,然后向其中加入100g硫酸钠溶液恰好完全反应;经过滤后,得到滤液和沉淀;小心烘干沉淀,得到固体23.3g.(已知:Ba(OH)2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH)试计算: (1)混合物中氢氧化钡的质量; (2)所得滤液中溶质的质量分数. |
答案
(1)由氢氧化钡和硫酸钠溶液恰好完全反应可知沉淀为硫酸钡,其质量为23.3g, 设原混合物中氢氧化钡的质量为xg,生成的氢氧化钠质量为yg, Ba(OH)2+Na2S04═BaS04↓+2NaOH 171 233 80 x 23.3g y =,=, 解得x=17.1g,y=8g, 答:混合物中氢氧化钡的质量为17.1g; (2)滤液中氢氧化钠的质量为21.1g-17.1g+8g=12g, 溶液的总质量为523.3g+100g-23.3g=600g, 则溶液中溶质(氢氧化钠)的质量分数为x100%=2%, 答:氢氧化钠的质量分数为2%. |
举一反三
把Na2CO3和NaCl的混合固体22.3g加入到82.1g稀盐酸中,刚好完全反应,放出了4.4g气体. 求: (1)混合固体中Na2CO3的质量. (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
实验室用氢气还原氧化铜Ag,当大部分固体变红时,停止加热,冷却后,称量残留物的质量为Bg,共用去氢气为Wg,此时生成水的质量应为( )A.(A-B)g | B.(A-B)g | C.9Wg | D.Wg |
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电解水时,常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性,硫酸本身并不被分解.现用25g 8%的硫酸溶液进行电解水的实验. 求:(1)电解9g水能生成氧气的质量. (2)电解9g水后,所得溶液中溶质的质量分数. |
某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2,为设计除杂方案需测定CaCl2的含量;取上述井盐22.8g,向其中加入100g质量分数为10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反应.若样品检测过程在10℃的恒温下进行,此时NaCl的溶解度为36g. (1)取样检测后的溶液中,Na+与Cl-的数量比为______. (2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数). (3)请通过相关计算判断,取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl饱和溶液? |
某校同学探究附近赤铁矿中Fe203的纯度.他们采集了20.0g样品,加入稀盐酸,其反应为:Fe203+6HCl═2FeCl3+3H20,完全反应后,共用去稀盐酸184.0g,过滤得到滤渣4.0g.(假设杂质既不溶于酸,也不溶于水;不考虑实验中的损耗).求: (1)赤铁矿样品中Fe203的质量是多少?其纯度为多少? (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? |
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