张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数,称取 5.55g 研碎的汉白玉粉末,进行四次高温加热(杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作.记录数据如下:操

张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数,称取 5.55g 研碎的汉白玉粉末,进行四次高温加热(杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作.记录数据如下:操

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张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数,称取 5.55g 研碎的汉白玉粉末,进行四次高温加热(杂质不参加反应)、冷却、称量剩余固体的重复操作.记录数据如下:
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操作次序第一次第二次第三次第四次
剩余固体质量(g)4.253.953.353.35
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为:5.55g-3.35g=2.2g.
故答案为:2.2;
(2)设5.55g汉白玉粉末中含碳酸钙质量为x
CaCO3
 高温 
.
 
CaO+CO2
100            44
x             2.2g
100
x
=
44
2.2g

解之得:x=5g     
汉白玉中碳酸钙的质量分数:
5g
5.55g
×100%≈90.1%;
答:汉白玉中碳酸钙的质量分数为90.1%.
某石灰厂对60g生石灰样品(含杂质SiO2和CaCO3,SiO2不溶于水,也不与酸反应)进行分析实验:①将试样放入质量为80g的大烧杯里,逐滴加入365g20%的盐酸,恰好完全反应;②反应后,待溶液冷却后,称得烧杯连同杯内物质共502.8g.
试计算:
①试样中碳酸钙和生石灰各多少克?
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,其他成分不溶于水也不与酸反应,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,小东和小军同学进行了如下实验:将10g蛋壳放入100g盐酸(盐酸过量)中,到反应不再进行时,测得剩余物质质量为106.7g,最后过滤干燥滤渣,求所得滤渣的质量.
用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小明称取该样品11 g,加入到盛有50 g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量为56.6 g.请计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为______g.
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(精确到0.1%)
盐酸和氯化坝的混合溶液40g,其中盐酸的溶质质量分数为10%.向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反应.计算:
(1)生成沉淀的质量是多少克?
(2)反应后所得溶液中盐酸的质量分数.(计算结果精确到O.1)
将43.5g硝酸钡溶液和21.2g碳酸钠溶液混合恰好完全反应,所得溶液的质量为54.85g.求:
(1)生成碳酸钡沉淀的质量.
(2)反应前碳酸钠溶液中溶质的质量分数.
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.