在托盘天平的烧杯中，分别盛有等质量，等质量分数足量的稀盐酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氢氧化镁的混合物，右盘烧杯中加入8g铜，充分反应后，天平
题型：黑龙江难度：来源：
| 在托盘天平的烧杯中，分别盛有等质量，等质量分数足量的稀盐酸，天平平衡．向左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氢氧化镁的混合物，右盘烧杯中加入8g铜，充分反应后，天平重新平衡，则混合物中氢氧化镁的质量为（ ） |
答案
左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氢氧化镁的混合物放出二氧化碳的质量=10.2g-8g=2.2g
设混合物中碳酸镁的质量为x
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
x 2.2g
84：44=x：2.2g
解之得 x=4.2g
则混合物中氢氧化镁的质量=10.2g-4.2g=6g
故选C |
举一反三
我市有丰富的大理石资源，大理石的主要成分是碳酸钙．小军同学在课余时间采集了一种大理石样品，为了测定这种大理石样品中碳酸钙的质量分数，他进行了如下四步实验：
| 实验步骤 | ①称烧杯的质量 | ②将适量稀盐酸加入烧杯中并称重 | ③称取少量大理石样品，并加入②的烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 | ④待反应完全后，称重 | | 实验数据 | 烧杯的质量为50.0g | 烧杯和稀盐酸的质量为l00.0g | 大理石样品的质量为12.0g | 烧杯和其中混合物的质量为107.6g | 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
| 加热时间 | t1 | t2 | t3 | t4 | | 剩余固体质量（g） | 2.12 | 2.08 | 2.04 | 2.04 | 一定质量分数的氯化钾溶液50g恰好与溶质质量分数为17.0%的硝酸银（AgNO3）溶液100g完全反应．求：
（1）生成氯化银（AgCl）沉淀的质量．
（2）反应前氯化钾（KCl）溶液中溶质的质量分数．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数． | | 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物9.9克，至反应完全，固体质量变成了7.2克．反应后的固体物质是什么？质量各是多少克？ | 黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g．计算：
（1）黄铜样品中铜的质量分数．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数． | 最新试题
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