某山区盛产石灰石，其中含有的杂质为二氧化硅（不溶于水、高温下难以分解的酸性氧化物）．S中学初三化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见右表．试求：
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | | 加入盐酸质量/g | 5.0 | 5.0 | 5.0 | 5.0 | | 剩余固体质量/g | 1.3 | 0.6 | 0.2 | 0.2 |
答案
（1）由表中数据可知最终剩余的固体的质量0.2g就是样品中杂质的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为
×100%=90%
（3）加入5g盐酸溶解CaC03的质量为
2.0g-1.3g=O.7g
设盐酸中溶质的质量分数为x．
CaC03+2HCl=CaCl2+C02↑+H20
100 73
O.7g 5g×x
=，x=10.22%
答：（1）样品中杂质的质量为0.2g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数为90%．
（3）盐酸中溶质的质量分数为10.22%． |
举一反三
把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液．过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成2.33g白色沉淀．试计算：（最后结果保留二位小数）
（1）10g溶液中硫酸钠的质量．
（2）原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数． | | 将氯化钠与硫酸钠的混合物6.6g溶于水中，待完全溶解后逐滴加入20%的氯化钡溶液，至沉淀不再产生为止，共用去氯化钡溶液31.2g，过滤除去沉淀，将滤液蒸干后，可得氯化钠晶体的质量是多少？ | 一定量的石灰石与50g盐酸恰好完全反应，生成CO2 2.2g，试计算：
（1）参加反应的碳酸钙的质量；
（2）盐酸的溶质的质量分数． | | 某工厂化验室用40g溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后溶液中性，问在这一定量的石油产品里含H2SO4多少克？ | 某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）．某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应，也不溶解）．试计算：
（1）每片含碳酸钙的质量是多少？
（2）每片含钙元素的质量是多少？
（3）通过计算你得出什么结论？
（4）稀盐酸的质量分数是多少？
（5）反应后所得溶液的质量分数？ |
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