将足量镁粉投入到200克12.25%的稀硫酸中,完全反应后,滤出剩余的镁粉,得到滤液.试计算:(1)生成硫酸镁的质量为多少克?(2)滤液的溶质质量分数为多少?(
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将足量镁粉投入到200克12.25%的稀硫酸中,完全反应后,滤出剩余的镁粉,得到滤液. 试计算: (1)生成硫酸镁的质量为多少克? (2)滤液的溶质质量分数为多少? (3)在一定温度下,硫酸镁的溶解度为40克.若要将上述滤液变为该温度下的饱和溶液,需加入硫酸镁多少克? |
答案
纯H2SO4的质量为:200克×12.25%=24.5克 设生成MgSO4的质量为x,参加反应Mg的质量为y,生成H2的质量为z Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑ 24 98 120 2 y 24.5克 x z (1)98:120=24.5克:x x==30克
(2)24:98=y:24.5克 y==6克 98:2=24.5克:z z==0.5克 滤液的溶质质量分数:×100% =14.6%
(3)设需加入硫酸镁的质量为m.则 =或= 解得:m=40.2克 答:(1)生成硫酸镁的质量为30克; (2)滤液的溶质质量分数为14.6%; (3)在一定温度下,硫酸镁的溶解度为40克.若要将上述滤液变为该温度下的饱和溶液,需加入硫酸镁40.2克. |
举一反三
在CO与CO2的混合气体中,碳元素的含量为36%,现有10g混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末,将所得气体再通入足量澄清的石灰水中,最后可得沉淀多少?( ) |
某工厂用含氧化铁75%(质量分数)的赤铁矿和一氧化碳为原料炼铁(假设杂质不参加反应).在炼铁过程中,为了使赤矿石充分反应,通入了过量的一氧化碳.这些这量的一氧化碳也可以看成是“不参加反应的杂质”.若反应后排出的气体中一氧化碳的质量分数为10%.试计算: (1)氧化铁(Fe 2O 3)的式量 (2)该炼铁过程中所用原料赤铁矿石和一氧化碳的质量比 (3)为了得到生铁,炼铁过程需要除去矿石中的部分杂质.如果不除去杂质,反应后所得的产品中杂质的质量分数将会是多少?(结果可用分式表示) |
t℃时,19.35克氯化铵饱和溶液与45克硝酸银溶液恰好完全反应,生成氯化银14.35克. 求:(1)t℃时氯化铵的溶解度; (2)将氯化银过滤后,所得滤液中溶质的质量分数. |
某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿“碎屑,为了测定这些碎屑中Cu2(OH)2CO3的含量,该小组称取2.22g碎屑放入烧杯中,然后逐渐加入稀硫酸,微热,发生下列反应:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O至恰好完全反应时,用去稀硫酸31.11g,得到不饱和的硫酸铜溶液32g.假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应.试计算: (1)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的相对分子质量. (2)碎屑中碱式碳酸铜的质量分数. (3)最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数. |
已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g,与足量稀盐酸反应,产生2.2gCO2,则该固体试样中Ca(OH)2的质量分数为( ) |
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