某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿“碎屑,为了测定这些碎屑中Cu2(OH)2CO3的含量,该小组称取2.22g碎屑放入烧杯中,然后逐渐加入稀硫酸,微热,发生下列
题型:武汉难度:来源:
某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿“碎屑,为了测定这些碎屑中Cu2(OH)2CO3的含量,该小组称取2.22g碎屑放入烧杯中,然后逐渐加入稀硫酸,微热,发生下列反应:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O至恰好完全反应时,用去稀硫酸31.11g,得到不饱和的硫酸铜溶液32g.假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应.试计算: (1)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的相对分子质量. (2)碎屑中碱式碳酸铜的质量分数. (3)最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数. |
答案
(1)铜元素的相对原子质量用64,氢元素为1,氧元素为16,碳元素为12. 碱式碳酸铜的相对分子质量=64×2+(16+1)×2+12+16×3=222 (2)设碎屑中Cu2(OH)2CO3的质量为x. Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4 +CO2↑+3H2O 222 320 44 x 依题意得:x+31.11g-=32g 解得:x=1.11g 碎屑中碱式碳酸铜的质量分数=×100%=50% (3)反应生成的CuSO4的质量==1.6g 最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数=×100%=5% 答:碱式碳酸铜的相对分子质量为222;碎屑中碱式碳酸铜的质量分数为50%;最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%. 故答案为:(1)222;(2)50%;(3)5%. |
举一反三
已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g,与足量稀盐酸反应,产生2.2gCO2,则该固体试样中Ca(OH)2的质量分数为( ) |
在某温度下,20gCuSO4饱和溶液跟20g 10%的NaOH溶液恰好完全反应. (1) 求硫酸铜溶液中所含溶质的质量. (2) 求该温度下硫酸铜的溶解度. (3) 求反应后溶液的质量百分比浓度(精确到0.1%). |
现有氢气和氧气的混合气体共10g,点燃使它们充分反应后,剩余1g氧气.试求: (1)反应生成水的质量是. (2)原混合气体中,氢气和氧气的质量分别是多少克? (反应的化学方程式是2H2+O22H2O) |
用足量CO还原14克铁的氧化物的混合物,可以得到铁和CO2.将生成的气体通入足量澄清的石灰水,可以生成25克沉淀.则该铁的氧化物的混合物不可能是( )A.FeO、Fe3O4 | B.FeO、Fe2O3 | C.Fe2O3、Fe3O4 | D.FeO、Fe2O3、Fe3O4 |
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现有NaNO3和NaCl的混合物10克,完全溶于水配成30克溶液,然后向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀时,共加入AgNO3溶液10克,将产生的沉淀过滤、干燥,称得质量为2.87克.求:(1)原混合物中NaNO3的质量分数?(2)将上述滤液蒸发掉多少克水时才能恰好成为t℃时NaNO3的饱和溶液?(t℃时,NaNO3的溶解度为80.0克) |
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