锌、铜混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反应,生成H2 1.0g.求:(1)混合物中锌的质量.(2)混合物中铜的质量分数.(3)所得溶液中溶质的质量分数.
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锌、铜混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反应,生成H2 1.0g.求: (1)混合物中锌的质量. (2)混合物中铜的质量分数. (3)所得溶液中溶质的质量分数. |
答案
设混合物中锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y,消耗硫酸的质量为z Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 x z y 1.0g === 解得:x=32.5g y=80.5g z=49g (2)混合物中铜的质量分数为:×100%=35% (3)反应后溶液为硫酸锌的溶液,根据硫酸的质量为49g,所以硫酸溶液的质量为49g÷10%=490g 所以反应后的溶液的质量为:490g+32.5g-1.0g=521.5g 所以硫酸锌的质量分数为:×100%=15.4% 故答案为: (1)32.5g; (2)35%; (3)15.4%. |
举一反三
将碳酸钠晶体(Na2CO3•10H2O)和氯化钠的固体混合物30g,放入一定量的质量分数为10%的盐酸中,恰好完全反应,生成4.4g气体. 求:(1)原混合物中碳酸钠晶体的质量; (2)反应后溶液中溶质的质量分数. |
向一定量的盐酸中,加入硝酸银溶液至恰好完全反应.过滤,所得滤液的质量等于所加硝酸银溶液的质量,则盐酸中溶质的质量分数为______. |
把CO和CO2的混合气体通入澄清石灰水.实验测得:每20克这种混合气体通入过量石灰水后,生成10克白色沉淀.求CO气体在混合气体中的质量分数. |
一包氯化钠和硫酸钠的混合物粉末40g,将其全部溶于250g水中,在所得溶液中加入456.6g的氯化钡溶液,恰好完全反应,将所得沉淀滤出、洗涤、干燥,称得其质量为46.6g.试计算: (1)混合物粉末中硫酸钠的质量分数是多少? (2)最终所得溶液中溶质的质量分数是多少? |
将一定质量的碳酸钠粉末溶于400克水中配制成溶液,取一半该溶液,向其中加入20%的盐酸若干克,恰好反应完全,放出气体的质量为22克.试计算: (1)碳酸钠溶液的总质量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
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