(12分)鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为:Ca2++Y2-=CaY、Mg2++Y2-=

(12分)鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为:Ca2++Y2-=CaY、Mg2++Y2-=

题型:不详难度:来源:
(12分)鸡蛋壳中含有大量钙、少量镁和钾等元素。实验室可用图示流程测定鸡蛋壳中钙、镁元素含量。依据的反应可以表示为:Ca2++Y2-=CaY、Mg2++Y2-=MgY。回答下列问题。

(1)测定Ca2+、Mg2+总含量时,控制溶液pH=10。若pH过大,测定结果将       (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);
(2)测定Ca2+含量的关键是控制溶液的pH,使溶液中Mg2+形成沉淀,若要使溶液中c(Mg2+)不大于1.2×10-7mol/L,则溶液pH应不小于         (已知:Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11,上述实验均在室温下进行)。
(3)如果鸡蛋壳粉质量为mg,溶液中Y2+浓度为c mol/L,则鸡蛋壳样品中镁元素质量分数是                  
(4)有同学提出可采用如下装置、通过测定鸡蛋壳与盐酸反应产生的二氧化碳的量就能测定鸡蛋壳中的钙的总含量。

①采用该方法进行实验,各装置从左到右的连接顺序依次:
1—2—__ ________________(填各装置对应接口的数字序号)。
②若排除实验仪器和操作的影响因素,此实验方法测得的结果是否准确?
答:________(填“准确”、“不一定准确”或“无法判断”)。
原因是___________________                                          __          
                                                                          
答案
(12分)(1)偏小(2分)  (2)12 (2分) (3)(3分)
(4)①6—7—4—5—3或6—7—5—4—3(2分)②不一定准确。
(1分)如果蛋壳中钙元素全部以碳酸钙形式存在,且不再含有能与盐酸反应产生酸性气体的其他物质,则测定结果准确;否则不准确。
(开放性试题,只要合理均酌情给分)(2分)
解析
(1)如果pH过大,会生成Mg(OH)2沉淀,从而使消耗Y2-的体积偏小,测定结果偏小;
(2)Ksp=c2(OH-)c(Mg2+),c(OH-)= =0.01mol/L,故pH不小于12;
(3)镁消耗Y2-的体积为(V2-V1)ml,n(Mg2+)=c×(V2-V1)×10-3mol,m(Mg2+)=c×(V2-V1)×10-3×24g;故质量分数为
(4)①反应→干燥(浓硫酸)→吸收CO2(碱石灰)→防止空气中水、二氧化碳进入;故答案为6—7—4—5—3或6—7—5—4—3;
②不一定准确,不能保证钙元素全部以碳酸钙形式存在,且不再含有能与盐酸反应产生酸性气体的其他物质,则测定结果准确;否则不准确。
举一反三
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是
A.酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.滴定前平视读数,滴定后俯视读数
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

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(10分)(1)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为   ▲   
金属X是  ▲  ,固体A的化学式   ▲    ,操作②包含的步骤有蒸发浓缩、   ▲    、过滤、干燥。
(2)某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数,设计图示装置。则仪器甲的名称 ▲  ,需要测定的数据有     ▲     

(3)现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液,已知其中Al3+、Fe3+
的物质的量之和为0.10 mol,若向此溶液加入170 mL  2mol/L NaOH溶液,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时,沉淀的物质的量为   ▲   mol。请在图中画出沉淀总量(y mol)随x(0→1)变化曲线。 
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下列实验方案设计中,不可行的是(  )
A 用溶解、过滤、蒸发的操作分离混有泥沙的食盐
B 通过蒸馏的方法,用含有Cl-的自来水制取纯净水
C 将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
D 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的铁粉和铝粉
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(14分)把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下:
A.将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签;
B.盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀;
C.用量筒量取ml的18.0mol·L-1的浓硫酸;
D.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中;
E.用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
F.将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入       mL的容量瓶中;
G.改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切;
H.继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线        cm处。
请回答:
(1)填写上述步骤中的空白:C       , F          ,  H              。
(2)请按正确的操作步骤进行排序                                   。
(3)试分析下列操作会使所配溶液的浓度是大于还是小于、等于2.00 mol·L-1浓度?
①若在操作中没有将硫酸溶液冷却至室温,就转移到容量瓶中,之后进行定容,最终会使稀硫酸溶液的浓度 (大于,小于,等于)         2.00 mol·L-1。
②若加蒸馏水超过了刻度线,倒出一些溶液,再重新加蒸馏水到刻度线,会使稀硫酸溶液的浓度(大于,小于,等于)            2.00 mol·L-1。
③若摇匀后发现液面低于刻度线,又加水至刻度线,会使稀硫酸溶液的浓度(大于,小于,等于)         2.00 mol·L-1。
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酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。
(1)实践中,在正式测定前,常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸),测定滴定曲线,然后选择合适的指示剂指示滴定终点,以保证数据的准确性。如:用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH3COOH) 溶液,有关数据记录如下表:
V/(NaOH)/mL
0.00
10.00
18.00
19.80
19.98
20.00
20.02
20.20
22.00
40.00
溶液pH
2.87
4.74
5.70
6.74
7.74
8.72
9.70
10.70
11.70
12.50

①根据上表数据绘制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。

②根据你所绘制的曲线,确定pH的突变范围是________。
③下列指示剂中适合于本实验的是________。(填序号)
A.甲基橙             B.石蕊              C.酚酞
判断到达滴定终点的实验现象                                            
(2)滴定过程中,眼睛应重点观察_                                     _。
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