实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是A.酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2~3次B.开始实验时酸
题型:不详难度:来源:
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是A.酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗2~3次 | B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失 | C.滴定前平视读数,滴定后俯视读数 | D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次 |
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答案
C |
解析
酸式滴定管装液前未用标准酸液润洗,导致标准酸液的体积变大,使测定结果偏高,A错误;滴定前有气泡,滴定后气泡消失,导致标准液的体积增大,使测定结果偏高,B错误;盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗,导致瓶内氢氧化钠的物质的量增大,消耗标准液的体积也会增大使结果偏高,D错误;滴定前平视读数,滴定后俯视读数会导致所读的出的体积偏小,则测定结果偏低,C正确,答案选C. |
举一反三
(10分)(1)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。
则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为 ▲ , 金属X是 ▲ ,固体A的化学式 ▲ ,操作②包含的步骤有蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、干燥。 (2)某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数,设计图示装置。则仪器甲的名称 ▲ ,需要测定的数据有 ▲ 。
(3)现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液,已知其中Al3+、Fe3+ 的物质的量之和为0.10 mol,若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时,沉淀的物质的量为 ▲ mol。请在图中画出沉淀总量(y mol)随x(0→1)变化曲线。 |
下列实验方案设计中,不可行的是( ) A 用溶解、过滤、蒸发的操作分离混有泥沙的食盐 B 通过蒸馏的方法,用含有Cl-的自来水制取纯净水 C 将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2 D 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的铁粉和铝粉 |
(14分)把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下:A.将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签; | B.盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀; | C.用量筒量取ml的18.0mol·L-1的浓硫酸; | D.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中; | E.用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中; F.将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中; G.改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切; H.继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线 cm处。 请回答: (1)填写上述步骤中的空白:C , F , H 。 (2)请按正确的操作步骤进行排序 。 (3)试分析下列操作会使所配溶液的浓度是大于还是小于、等于2.00 mol·L-1浓度? ①若在操作中没有将硫酸溶液冷却至室温,就转移到容量瓶中,之后进行定容,最终会使稀硫酸溶液的浓度 (大于,小于,等于) 2.00 mol·L-1。 ②若加蒸馏水超过了刻度线,倒出一些溶液,再重新加蒸馏水到刻度线,会使稀硫酸溶液的浓度(大于,小于,等于) 2.00 mol·L-1。 ③若摇匀后发现液面低于刻度线,又加水至刻度线,会使稀硫酸溶液的浓度(大于,小于,等于) 2.00 mol·L-1。 |
酸碱中和滴定常用于测定酸碱溶液的浓度。 (1)实践中,在正式测定前,常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸),测定滴定曲线,然后选择合适的指示剂指示滴定终点,以保证数据的准确性。如:用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH3COOH) 溶液,有关数据记录如下表:
V/(NaOH)/mL
| 0.00
| 10.00
| 18.00
| 19.80
| 19.98
| 20.00
| 20.02
| 20.20
| 22.00
| 40.00
| 溶液pH
| 2.87
| 4.74
| 5.70
| 6.74
| 7.74
| 8.72
| 9.70
| 10.70
| 11.70
| 12.50
| ①根据上表数据绘制0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(HAc)溶液的滴定曲线。
②根据你所绘制的曲线,确定pH的突变范围是________。 ③下列指示剂中适合于本实验的是________。(填序号) A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 判断到达滴定终点的实验现象 (2)滴定过程中,眼睛应重点观察_ _。 |
(15分)PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下: (一)制备 下图是实验室制备PCI3的装置(部分仪器已省略)
(1)仪器乙的名称 ; (2)实验室制备Cl2的离子方程式: ; (3)碱石灰的作用是 , ; (4)向仪器甲中通人干燥Cl2之前,应先通人一段时间的CO2,其目的是 。 (二)提纯 粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过____(填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品。 (三)分析 测定产品中PCl3纯度的方法如下:迅速称取m,g产品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入过量的c1mol·L-lV1mL碘溶液,充分反应后再用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。 已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其他反应。 根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为 (用含字母的代数式表示、不必化简) |
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