有X,Y两元素,使12g X2与XY3反应生成24gC,化学方程式为:X2+XY3=3C,则X,Y两元素的相对原子质量之比( )A.1:1B.1:2C.3:1
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有X,Y两元素,使12g X2与XY3反应生成24gC,化学方程式为:X2+XY3=3C,则X,Y两元素的相对原子质量之比( ) |
答案
根据质量守恒定律,XY3的质量=24g-12g=12g,发生反应的X2与XY3的质量比=12g:12g=1:1,X2与XY3的相对分子质量之比也是1:1,一个X原子与3个Y原子的质量之比为1:1,则X与Y的相对原子质量之比为3:1. 故选C |
举一反三
已知化学反应2A+B=C+D,7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C,已知D的相对分子质量为44,则下列说法正确的是( )A.B的相对分子质量是60 | B.A的相对分子质量是28 | C.14克A参加反应可生成D22g | D.C的相对分子质量最大 |
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为了检测一种黄铜(铜锌合金)中含铜的质量分数,某化学兴趣小组同学称得黄铜样品10g,将它放入一定浓度足量的200g稀硫酸中,待反应完全后,称得剩余物质的质量为209.9g,问生氢气的质量是多少?并求出黄铜中铜的质量分数.(精确至0.1) (提示反应方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑) |
潍纺市具有丰富的石灰石矿产资源.有一矿山上的石灰石样品只含二氧化硅杂质(二氧化硅既不溶于水,也不与盐酸反应).某化学课外活动小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数,他们取粉碎后的样品15g放入锥形瓶中,然后加入足量的稀盐酸至不再产生气泡为止,共收集到气体的质量为5.5g. 试回答:(1)选用粉碎的矿石样品与选用块状的矿石样品分别与盐酸反应,前者的优点是______. (2)计算该样品中碳酸钙的质量分数.(结果保留一位小数) |
在249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中,恰好完全反应.试计算:反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体.甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O.若反应生成3.6g水,请计算: (1)m值是______; (2)参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤) |
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