将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物中氧化钙的质量.(计算结果保留一位小数)
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将3.6克CaCO3高温煅烧一段时间后冷却,测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%,求固体剩余物中氧化钙的质量.(计算结果保留一位小数) |
答案
3.6g碳酸钙中钙元素的质量为:3.6g×=1.44g ∵固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%, ∴固体剩余物的质量=1.44g÷57.6%=2.5g ∴生成二氧化碳的质量=3.6g-2.5g=1.1g 设生成的氧化钙的质量为x, CaCO3═CaO+CO2↑ 56 44 x 1.1g = x=1.4g 答:固体剩余物中氧化钙的质量为1.4g. |
举一反三
已知MgCO3MgO+CO2↑.现有镁和碳酸镁组成的混合物a g,当在空气中煅烧至质量不再改变为止,冷却后称得剩余固体质量是原混合物的一半,求原混合物中镁和碳酸镁的质量比. |
取铜与氧化铜的混合物共10g,用足量的H2还原后共得到8.4g铜.原混合物中含氧化铜的质量分数是 ______. |
取22.2g石灰石样品,放入盛有126g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应(杂质不反应,也不溶解),烧杯内物质质量变为139.4g.则石灰石中碳酸钙的质量为______.(提示CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑) |
将25gA、5gB、l0gC的混合物加热,使之反应,反应后的混合物中含10gA,21gC,还有一种生成物D.如果A的相对分子质量为30,B的相对分子质量为20,C的相对分子质量为44,D的相对分子质量为18,则反应的化学方程式(以A、B、C、D代表化学式)为______. |
把一定量的二氧化碳气体通入95.6g的氢氧化钠溶液中,完全反应后,溶液的质量是100g, (1)参加反应的二氧化碳是______克(2)反应后溶液的溶质质量分数是多少?______. |
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