序号 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g | ||||||
第1次 | 20 | 16 | ||||||
第2次 | 20 | 12 | ||||||
第3次 | 20 | 8.5 | ||||||
第4次 | 20 | n | ||||||
(1)因Cu不与盐酸反应,而氧化铜与盐酸反应,根据20g样品中每加入20g盐酸固体溶解20g-16g=16g-12g=4g,则第3次加入盐酸溶解的质量为12g-8.5g=3.5g<4g, 则8.5g为铜,即第4次加盐酸,也不再反应,则n为8.5,故答案为:8.5; (2)样品中氧化铜的质量分数为
(3)由20g酸能溶解4g氧化铜固体,设盐酸中溶质的质量为x,则 CuO+2HCl═CuCl2+H2O 80 73 4g x
解得x=3.65g, 则盐酸中溶质的质量分数为
故答案为:18.25%. | ||||||||
已知实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳,某同学在某次实验中共制得了二氧化碳4.4g, 请问: (1)请你根据化学方程式计算一下,参加反应的碳酸钙的质量是多少克? (2)若该实验室中的石灰石所含碳酸钙的质量分数为80%,请你算一算,他实际上所取用的石灰石的质量是多少克? | ||||||||
某同学为测定一瓶失去标签的稀硫酸的浓度,取98g该稀硫酸;逐滴加入2%的氢氧化钠溶液至pH等于7,测得反应后溶液的总质量为138g.试计算该稀硫酸的质量分数. | ||||||||
正常情况下人的胃液PH为0.8〜1.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%〜0.4%,胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康.某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3). (1)若人的胃液总量为100mL,正常人胃液中HCl的质量范围为______g. (2)医生给患者开的药品为胃舒平 有效成分是Al(OH)3,每片胃舒平含Al(OH)3的质量为0.39g.请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平,胃液才能恢复正常?(请写出计算过程) | ||||||||
在C+O2
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根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算: (1)反应物与生成物的质量比为Mg:O2:MgO=______. (2)如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为______,生成的氧化镁的质量为______. (3)如果要得到40g氧化镁,则需要镁的质量为______,氧气的质量为______. |