已知实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳,某同学在某次实验中共制得了二氧化碳4.4g,请问:(1)请你根据化学方程式计算一下,参加反应的碳酸钙的质量是多少克?
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已知实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳,某同学在某次实验中共制得了二氧化碳4.4g, 请问: (1)请你根据化学方程式计算一下,参加反应的碳酸钙的质量是多少克? (2)若该实验室中的石灰石所含碳酸钙的质量分数为80%,请你算一算,他实际上所取用的石灰石的质量是多少克? |
答案
(1)设参加反应的碳酸钙的质量为x,则 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g = 解得x=10g, 答:参加反应的碳酸钙的质量为10g; (2)由石灰石所含碳酸钙的质量分数为80%, 则石灰石的质量为=12.5g, 答:实际上所取用的石灰石的质量是12.5g. |
举一反三
某同学为测定一瓶失去标签的稀硫酸的浓度,取98g该稀硫酸;逐滴加入2%的氢氧化钠溶液至pH等于7,测得反应后溶液的总质量为138g.试计算该稀硫酸的质量分数. |
正常情况下人的胃液PH为0.8〜1.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%〜0.4%,胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康.某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3). (1)若人的胃液总量为100mL,正常人胃液中HCl的质量范围为______g. (2)医生给患者开的药品为胃舒平 有效成分是Al(OH)3,每片胃舒平含Al(OH)3的质量为0.39g.请根据化学方程式计箅该患者至少服用多少片的胃舒平,胃液才能恢复正常?(请写出计算过程) |
在C+O2CO2的反应中,C、O2、CO2的质量比为______.如果有4.5gC需______g O2恰好完全反应,生成CO2为______g.如果要制取132g CO2,需C______g和O2______g参加反应. |
根据镁在氧气中燃烧的化学方程式计算: (1)反应物与生成物的质量比为Mg:O2:MgO=______. (2)如果48g镁在氧气中充分燃烧时需要氧气的质量为______,生成的氧化镁的质量为______. (3)如果要得到40g氧化镁,则需要镁的质量为______,氧气的质量为______. |
有一反应方程式为X2+XY3=3XY,12gX2与足量XY3反应生成24g XY,则X、Y相对原子质量之比为______. |
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