已知T℃,PkPa时,在容器甲和容器乙中分别充入1mo1A(g)和1 molB(g),发生反应A(g)+B(g)C(g) DH<0,反应过程中温度保持不变。已知
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已知T℃,PkPa时,在容器甲和容器乙中分别充入1mo1A(g)和1 molB(g),发生反应A(g)+B(g)C(g) DH<0,反应过程中温度保持不变。已知
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已知T℃,PkPa时,在容器甲和容器乙中分别充入1mo1A(g)和1 molB(g),发生反应A(g)+B(g)
C(g) D
H
<0,反应过程中温度保持不变。已知起始时
V
乙
V
甲
,装置如下图所示。当反应达平衡时,测得甲中C的体积分数为40%。下列说法中不正确的是
A.容器甲、乙中反应的起始速率不等
B.达平衡时,容器甲、乙中各组分的体积分数不等
C.达平衡时,容器甲、乙中放出的热量相等
D.达平衡时,容器乙中再充入少量稀有气体,A的转化率不变
答案
B
解析
通过达平衡时甲中C的体积分数可计算平衡时容器甲的体积,设A的转化率为
x
,
A(g) + B(g)
C(g)
H
<0
起始:1 mol 1 mol 0
转化:
x
mol
x
mol
x
mol
平衡:(1-
x
)mol (1-
x
)mol
x
mol
40%==
,解得
x
mol,反应后气体的总物质的量为
mol,容器的容积为原来的
,现由于起始时
V
乙
V
甲
,且投料量相同,所以
V
甲
和
V
乙
二种状态属于等效平衡,因此B错。
举一反三
已知:2SO
3
2SO
2
+O
2
,在起始时体积相同的容器A和B中,同时分别充入2molSO
3
(两容器装有催化剂)。在反应过程中,A保持温度和容积不变;B保持温度和压强不变。回答下列问题:
(1)反应达平衡所需时间A
B(大于;等于;小于);达平衡时SO
3
的转化率
A
B(大于;等于;小于)。
(2)若平衡后,向A、B中分别充入惰性气体,
容器的平衡将向
方向移动;若平衡后,向A、B中分别充入等物质的量SO
3
,重新达平衡时,两容器中的SO
3
转化率变化情况是(填变大、变小、不变)A
,B
题型:不详
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已知以下信息:在浓硫酸中存在平衡:H
2
SO
4
H
+
+HSO
4
-
HSO
4
-
H
+
+SO
4
2-
;PbSO
4
难溶于水和HNO
3
,但能溶于浓硫酸和醋酸铵溶液。请回答下列有关问题:
(1)在试管中加入少许PbSO
4
并加入数毫升水,震荡得悬浊液,往该悬浊液中加入适量醋酸铵固体,震荡后得到澄清溶液,该反应发生的原因可能是
。请写出该反应的离子方程式:
;
(2)往该澄清溶液中通入H
2
S气体,有黑色沉淀(PbS)生成,请写出该反应的化学方程式:
。
(3)由上面的实验推测,PbSO
4
和PbS的溶解度
大。
(4)将少量PbSO
4
粉末投入盛浓硫酸的试管,震荡后也得澄清溶液,请结合平衡移动原理解释PbSO
4
能溶于浓硫酸的原因
。
题型:不详
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已知在某密闭容器中进行的反应
a
A (g)
b
B (g)+
c
C (g),(其中
a
、
b
、
c
分别为方程式中的物质计量数),某物理量Y随时间(
t
)变化的情况如右图所示(X
1
、X
2
表示不同温度或压强),请回答下列问题:
(1)当X
1
、X
2
分别表示不同的温度状况时,Y可代表生成物C在平衡时混合物中的质量分数,则该反应的正反应是
反应(填“放热”或“吸热”);
(2)当X
1
、X
2
分别表示不同的压强状况时,Y可代表反应物A的转化率,则X
1
X
2
(选填“>”或“<”或“=”);
a
、
b
、
c
三者之间的关系为
a
(
b+c)
(填“>”或“<”或“=”)
(3)将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中,在温度为T,压强为P的条件下达平衡后,测得A、B、C的物质的量分别是2mol A、5mol B、3mol C,则
a
、
b
、
c
的最简整数比为
;此时A的转化率为
。若将最初充入该反应容器中的各物质的物质的量变为5mol A、2mol B、1.5mol C,也在温度为T,压强为P的条件下建立平衡,此时容器中的C在混合气体中的体积分数为30%,则此时A的转化率为
。
(4)将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中并达平衡,下列措施能提高物质B在平衡混合气体中体积分数的是
(填写序号)
①增加B的物质的量 ②加入合适的催化剂
③增加A的物质的量 ④降低温度
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(8分)已知可逆反应:Fe(s) + CO
2
(g)
FeO(s) + CO(g),其温度与平衡常数
K
的关系如下表:
T
(K)
938
1173
K
1.47
2.15
(1)写出该反应的平衡常数表达式____________________。
(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、
“减小”、“不变”):
①升高温度,混合气体的平均相对分子质量_________;
②充入氦气,混合气体的密度__________。
(3)该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。
①从右图可知,在
t
1
时改变了某种反应条件,反应在
t
2
时达到平衡,改变的条件可能是_______(选填编号)。
a.升高温度 b.增大CO
2
的浓度
c.减小CO
2
的浓度 d.使用催化剂
②如果在
t
3
时增加CO
2
的量,
t
4
时反应又处于新平衡状态,请在上图
画出
t
3
~
t
5
时间段的
v
逆
变化曲线。
③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是
(选填编号)。
a.
v
正
(CO
2
)=
v
逆
(CO) b.容器内气体总压强不再变化
c.容器内气体密度不再变化 d.使用催化剂后,正、逆反应速率同比例加快
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如右图,向A充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A、B的体积相等都等于a L,在相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应,X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(g);ΔH<0。A保持恒压,B保持恒容,达平衡时,A的体积为1.4aL。下列说法错误的是
A.反应速率:v(B)>v(A)
B.A容器中X的转化率为80%
C.平衡时的压强:P
B
=2P
A
D.平衡时Y体积分数:A<B
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