已知以下信息：在浓硫酸中存在平衡：H2SO4H++HSO4- HSO4- H++SO42-；PbSO4难溶于水和HNO3，但能溶于浓硫酸和醋酸铵溶液。请回答下

题型：不详难度：来源：

已知以下信息：在浓硫酸中存在平衡：H₂SO₄

H⁺+HSO₄^- HSO₄^-

H⁺+SO₄^2-；PbSO₄难溶于水和HNO₃，但能溶于浓硫酸和醋酸铵溶液。请回答下列有关问题：
（1）在试管中加入少许PbSO₄并加入数毫升水，震荡得悬浊液，往该悬浊液中加入适量醋酸铵固体，震荡后得到澄清溶液，该反应发生的原因可能是                      。请写出该反应的离子方程式：                        ；
（2）往该澄清溶液中通入H₂S气体，有黑色沉淀(PbS)生成，请写出该反应的化学方程式：                                    。
（3）由上面的实验推测，PbSO₄和PbS的溶解度       大。
（4）将少量PbSO₄粉末投入盛浓硫酸的试管，震荡后也得澄清溶液，请结合平衡移动原理解释PbSO₄能溶于浓硫酸的原因                                       。

答案

（1）(CH₃COO)₂Pb是难电离的物质；PbSO₄+2 CH₃COO^-

(CH₃COO)₂Pb+SO₄^2-
（2）(CH₃COO)₂Pb＋H₂S=PbS↓＋2CH₃COOH
（3）PbSO₄
（4）将PbSO₄投入浓硫酸中，浓硫酸中H⁺结合SO₄^2-生成HSO₄^-，导致平衡PbSO₄（s）

Pb²⁺（aq）+ SO₄^2-（aq）向右移动，因此，PbSO₄能溶于浓硫酸。

解析

本题主要考查学生分析问题和解决问题的能力。PbSO₄的悬浊液中加入醋酸得澄清溶液，根据化合价规则，二者不发生氧化还原反应，则必发生复分解反应，故只能是生成物中有难电离的物质，只能是醋酸铅了。通入硫化氢则能得到硫化铅沉淀，即相当于在硫酸根离子、硫离子和铅离子同时存在时，硫化铅先沉淀，故硫化铅的溶解度更小。

举一反三

已知在某密闭容器中进行的反应a A (g)

b B (g)+ c C (g)，（其中a、 b、c分别为方程式中的物质计量数），某物理量Y随时间（t）变化的情况如右图所示（X₁、X₂表示不同温度或压强），请回答下列问题：

（1）当X₁、X₂分别表示不同的温度状况时，Y可代表生成物C在平衡时混合物中的质量分数，则该反应的正反应是     反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）当X₁、X₂分别表示不同的压强状况时，Y可代表反应物A的转化率，则X₁    X₂（选填“＞”或“＜”或“=”）；a、 b 、c三者之间的关系为a     (b+c)（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中，在温度为T，压强为P的条件下达平衡后，测得A、B、C的物质的量分别是2mol A、5mol B、3mol C，则a、b、c的最简整数比为         ；此时A的转化率为      。若将最初充入该反应容器中的各物质的物质的量变为5mol A、2mol B、1．5mol C，也在温度为T，压强为P的条件下建立平衡，此时容器中的C在混合气体中的体积分数为30%，则此时A的转化率为          。
（4）将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中并达平衡，下列措施能提高物质B在平衡混合气体中体积分数的是          （填写序号）
①增加B的物质的量        ②加入合适的催化剂
③增加A的物质的量        ④降低温度

题型：不详难度：| 查看答案

（8分）已知可逆反应：Fe(s) ＋ CO₂(g)

FeO(s) ＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T(K)	938	1173
K	1.47	2.15

（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、
“减小”、“不变”)：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；
②充入氦气，混合气体的密度__________。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。