合成气(CO+H2)是一种重要的化工原料,在化工生产中具有十分广泛的用途。 可以生产被称为21世纪的新型燃料——甲醇、二甲醚(CH3OCH3)等物质。其工艺流程

合成气(CO+H2)是一种重要的化工原料,在化工生产中具有十分广泛的用途。 可以生产被称为21世纪的新型燃料——甲醇、二甲醚(CH3OCH3)等物质。其工艺流程

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合成气(CO+H2)是一种重要的化工原料,在化工生产中具有十分广泛的用途。 可以生产被称为21世纪的新型燃料——甲醇、二甲醚(CH3OCH3)等物质。其工艺流程如下:

(1)写出用合成气生产二甲醚的化学方程式                              
  (2)尾气循环中涉及到以下反应:CH4(g)+H2O(g)      CO(g)+3H2(g),请写出某温度下该反应的平衡常数表达式                       
(3)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ: CO(g)+2H2(g)      CH3OH(g) 
反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)      CH3(g)+H2O(g)
①下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250
300
350
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断     0(填“>”、“=”、“<”)。
②已和:
CH3OH(g)+O2(g)    CO2(g)+2H2(g) =-192.9kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)    H2O(g)  =-241.8kJ·mol-1
=            
(4)以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料,铂为电极构成燃料电池。写出该电池负极的电极反应式                                                       
答案
(1)①2CO+4H2         CH3OCH3+H2O            3分
(2)(其它合理表达也给分)                                           2分
(3)① <   2分   ②-48.9kJ·mol-1                                3分
(4)CH3OCH3+160H一12e   2CO23+11H2O                                                    3分
解析

举一反三
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.打开啤酒瓶盖,产生大量气泡
B.氢气与碘蒸气的平衡体系,加压后颜色加深
C.制取乙酸丁酯时,加入过量的乙酸
D.配制氯化铁溶液时,加入少量盐酸

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以下一定能说明化学平衡发生移动的是(  )。
A.正、逆反应速率改变B.加入催化剂
C.增大压强D.反应转化率的改变

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工厂采用下列反应生产甲醇(CH3OH):  CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g) △H<0, 为了增加产量,提高效率,宜采用的反应条件是(  )。
A.高温、高压、催化剂B.低温、低压、催化剂
C.适当的温度、高压、催化剂D.低温、高压、催化剂

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在1 L密闭容器中,把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L,下列叙述中不正确的是(  )。
A.x的值为2B.A的转化率为40%
C.B的平衡浓度为0.8 mol/LD.D的体积分数为20%

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在1L密闭容器中通入2mol氨气,在一定温度下发生反应;2NH3 N2+3H2,达平衡时,N2的物质的量分数为a %,维持容器的体积和温度不变,分别通入下列几组物质,达到平衡时,容器内N2的物质的量分数仍为a %的是(  )。
A.3mol H2和1mol N2B.4mol NH3
C.2mol N2和6mol H2D.2mol NH3、1mol N2、3mol H2

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