在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH3 N2＋3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组

题型：不详难度：来源：

在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH₃

N₂＋3H₂，达平衡时，N₂的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N₂的物质的量分数仍为a %的是（　　）。

A．3mol H₂和1mol N₂	B．4mol NH₃
C．2mol N₂和6mol H₂	D．2mol NH₃、1mol N₂、3mol H₂

答案

解析

略

举一反三

下列四种情况不能用右图图像表示的是（）

A．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，恒容充入He，N₂的转化率与时间的关系

B．CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)；ΔH＞0，平衡后CH₄的物质的量与
△H的关系

C．FeCl₃+3KSCN

Fe(SCN)₃+3KCl，平衡后加入KCl固体，c（Cl^—）与正反应速率关系

D．H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)，平衡后缩小容器容积，速率与时间的关系

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下列反应中符合下图图象的是

A．N₂(g) +3H₂(g)

2NH₃(g) ；△H=—Q₁kJ·mol^—1(Q₁>0)

B．2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂(g) ；△H=+Q₂kJ·mol^—1(Q₂>0)

C．4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)；△H=—Q₃kJ·mol^—1(Q₃>0)

D．H₂(g) +CO(g)

C(s)+H₂O(g)；△H=+Q₄kJ·mol^—1(Q₄>0)

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在右图所示的三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应：
3A（g）＋B（g)

2C（g) ；△H＜0
下列说法正确的是

A．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为③＞②＞①
B．若维持温度不变，起始时②中投入3 mol A、1 mol B；③中投入3 mol A,1 mol B和2molC，则达到平衡时，两容器中B的转化率②＝③
C．若起始温度相同，分别向三个容器中充入1 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量一定相同
D．若起始温度相同，分别向三个容器中充入3a mol A和a mol B，则达到平衡时各容器中A物质的转化率一定相同

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（8分）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行
如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ⊿H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

请完成下列问题；
（1）试比较K₁、K₂的大小，K₁ K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）
（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态

的依据是       （填序号字母）
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2       b．υ(N₂)_正=3υ(H₂)_逆
c．容器内压强保持不变                           d．混合气体的密度保持不变
（3）400℃时，反应2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数的值为       。
当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，则该反应的
υ(N₂)_正       υ(N₂)_逆   （填写“＞”、“=”或“＜”）
（4）（3）中反应平衡时，升高温度，NH₃转化率        (填“变大”、“变小”、“不变”)

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在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝

。恒容时，温度升高时NO浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值	B．若恒温下增大压强（缩小体积），则反应体系的颜色加深
C．升高温度，逆反应速率减小	D．该反应化学方程式为NO＋SO₃NO₂＋SO₂

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