已知:2SO32SO2+O2,在起始时体积相同的容器A和B中,同时分别充入2molSO3(两容器装有催化剂)。在反应过程中,A保持温度和容积不变;B保持温度和压
题型:不详难度:来源:
已知:2SO3 2SO2+O2,在起始时体积相同的容器A和B中,同时分别充入2molSO3(两容器装有催化剂)。在反应过程中,A保持温度和容积不变;B保持温度和压强不变。回答下列问题: (1)反应达平衡所需时间A B(大于;等于;小于);达平衡时SO3的转化率 A B(大于;等于;小于)。 (2)若平衡后,向A、B中分别充入惰性气体, 容器的平衡将向 方向移动;若平衡后,向A、B中分别充入等物质的量SO3,重新达平衡时,两容器中的SO3转化率变化情况是(填变大、变小、不变)A ,B |
答案
(1)小于;小于(各1分,共2分) (2)B;正反应;变小;不变(各1分,共4分) |
解析
本题考查化学平衡移动;2SO3 2SO2+O2,是一气体总物质的量增大的反应。(1)相同温度下,充入SO3,A容器保持体积不变,压强变大;B容器保持压强不变,体积增大,达到平衡状态时转化为状态C(如下图),故达到平衡所用时间,A小于B;假设B中的活塞不移动,由于A、B两个容器的体积、温度相同,达到平衡时A、B两容器中存在的平衡是等效平衡,其中SO3的转化率也相等。对于B和C两个状态,B中压强小于C中压强,因此C中SO3转化率大于B中SO3转化率。由此可以判断出C中SO3的转化率也大于A中SO3的转化率, 故达到平衡时,SO3的转化率 A小于B。![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200129/20200129010319-14499.jpg) (2)达到平衡后,分别充入惰性气体,A容器体积不变,反应体系的浓度不变,平衡不移动,B容器保持压强不变,体积增大,平衡向右移动;如果充入SO3,A容器保持体积不变,压强变大,SO3的转化率减小,B中充入SO3,与原平衡为等效平衡,SO3的转化率不变。 |
举一反三
已知以下信息:在浓硫酸中存在平衡:H2SO4 H++HSO4- HSO4- H++SO42-;PbSO4难溶于水和HNO3,但能溶于浓硫酸和醋酸铵溶液。请回答下列有关问题: (1)在试管中加入少许PbSO4并加入数毫升水,震荡得悬浊液,往该悬浊液中加入适量醋酸铵固体,震荡后得到澄清溶液,该反应发生的原因可能是 。请写出该反应的离子方程式: ; (2)往该澄清溶液中通入H2S气体,有黑色沉淀(PbS)生成,请写出该反应的化学方程式: 。 (3)由上面的实验推测,PbSO4和PbS的溶解度 大。 (4)将少量PbSO4粉末投入盛浓硫酸的试管,震荡后也得澄清溶液,请结合平衡移动原理解释PbSO4能溶于浓硫酸的原因 。 |
已知在某密闭容器中进行的反应a A (g) b B (g)+ c C (g),(其中a、 b、c分别为方程式中的物质计量数),某物理量Y随时间(t)变化的情况如右图所示(X1、X2表示不同温度或压强),请回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200129/20200129010309-17569.png) (1)当X1、X2分别表示不同的温度状况时,Y可代表生成物C在平衡时混合物中的质量分数,则该反应的正反应是 反应(填“放热”或“吸热”); (2)当X1、X2分别表示不同的压强状况时,Y可代表反应物A的转化率,则X1 X2(选填“>”或“<”或“=”);a、 b 、c三者之间的关系为a (b+c)(填“>”或“<”或“=”) (3)将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中,在温度为T,压强为P的条件下达平衡后,测得A、B、C的物质的量分别是2mol A、5mol B、3mol C,则a、b、c的最简整数比为 ;此时A的转化率为 。若将最初充入该反应容器中的各物质的物质的量变为5mol A、2mol B、1.5mol C,也在温度为T,压强为P的条件下建立平衡,此时容器中的C在混合气体中的体积分数为30%,则此时A的转化率为 。 (4)将 4mol A、3mol B、2mol C充入该反应容器中并达平衡,下列措施能提高物质B在平衡混合气体中体积分数的是 (填写序号) ①增加B的物质的量 ②加入合适的催化剂 ③增加A的物质的量 ④降低温度 |
(8分)已知可逆反应:Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g),其温度与平衡常数K的关系如下表: (1)写出该反应的平衡常数表达式____________________。 (2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、 “减小”、“不变”): ①升高温度,混合气体的平均相对分子质量_________; ②充入氦气,混合气体的密度__________。 (3)该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200129/20200129010305-65014.gif) ①从右图可知,在t1时改变了某种反应条件,反应在 t2时达到平衡,改变的条件可能是_______(选填编号)。 a.升高温度 b.增大CO2的浓度 c.减小CO2的浓度 d.使用催化剂 ②如果在t3时增加CO2的量,t4时反应又处于新平衡状态,请在上图 画出t3~ t5时间段的v逆变化曲线。 ③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是 (选填编号)。 a.v正(CO2)=v逆(CO) b.容器内气体总压强不再变化 c.容器内气体密度不再变化 d.使用催化剂后,正、逆反应速率同比例加快 |
如右图,向A充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A、B的体积相等都等于a L,在相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应,X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g);ΔH<0。A保持恒压,B保持恒容,达平衡时,A的体积为1.4aL。下列说法错误的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200129/20200129010300-73714.gif) A.反应速率:v(B)>v(A) B.A容器中X的转化率为80% C.平衡时的压强:PB=2PA D.平衡时Y体积分数:A<B |
在一密闭容器中充人4 mol SO2和一定量O2,发生反应:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200129/20200129010257-74852.jpg)
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=一196.6 kJ·mol-1。 则下列说法正确的是 ( )A.为提高反应速率和SO2的转化率选择更高效的催化剂 | B.增大压强有利于SO2转化,平衡常数也会增大 | C.当放出353.6 kJ热量时,SO2的转化率接近90% | D.右图中纵坐标y为SO3的含量 |
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