黄铜是Cu与Zn的合金,黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该黄铜样品加入装有50g稀硫酸的烧杯中,恰好
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黄铜是Cu与Zn的合金,黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零 件.为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g该黄铜样品加入装有50g稀硫酸的烧杯 中,恰好完全反应,反应余下药品的质量69.6g.试求: (1)该反应生成的氢气的质量是 ______g. (2)该20g黄铜样品中含锌的质量是多少?样品中铜的质量分数为多少? |
答案
(1)生成的氢气质量=20g+50g-69.6g=0.4 g (2)设20g样品中含Zn质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.4g = x=13g 则铜的质量=20g-13g=7g 样品中铜的质量分数=×100%=35% 答:该20g黄铜样品中含锌的质量是13g;样品中铜的质量分数为35%. |
举一反三
实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品,某同学取该样品12.8g,使之完全溶解在53g水中,再向其中加入40g的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,过滤,得到5.8g沉淀(不考虑过程中物质质量的损失).请计算: (1)12.8g样品中氯化镁的质量; (2)所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数: (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
将11g含少量杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的碳酸钠固体,加入到43.8g稀盐酸中,恰好完全反应,产生二氧化碳气体4.4g,请计算: (1)求原固体中碳酸钠的质量; (2)求反应后的溶液中氯化钠的质量分数. |
为适应火车提高速度的需要,许多铁路的短轨需连接为长轨.工程技术人员常用点燃铝粉和氧化铁粉末的混合物,生成熔融状态的铁(反应的化学方程式为:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3)来焊接钢轨间的缝隙.请计算: 焊接钢轨间的缝隙需要单质铁(Fe)11.2t,所消耗氧化铁(Fe2O3)的质量为多少t? |
把NaCl和Na2CO3的固体混合物投入103g稀盐酸中,恰好完全反应,得气体4.4g.将所得溶液冷却至t℃,恰好成为该温度下的NaCl的饱和溶液,测得溶液里溶质NaCl中所含钠元素的质量为13.8g.求: (1)原固体混合物中Na2CO3的质量. (2)原稀盐酸中的溶质质量分数. (3)反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数. |
一瓶氢氧化钠固体,因不慎敞口放置了一段时间,已经部分变质.化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度,他们在知识回顾的基础上,依次进行了如下的实验操作: 【知识回顾】 (1)氢氧化钠必须密封保存,理由是: ①氢氧化钠固体会吸收水分而______; ②氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O. (2)CaCO3不溶于水. 【实验操作】 第一步:取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液; 第二步:向上述溶液中加入足量的澄清石灰水; 第三步:过滤、干燥、称量,生成沉淀为5g. 【理论计算】 计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数(写出计算过程). 【数据分析】 若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A,则氢氧化钠的质量分数______(1-A)(填大于、等于或小于),原因是______. |
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