某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量,取20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.每次所用的盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表:第

某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量,取20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.每次所用的盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表:第

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某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量,取20g此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.每次所用的盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表:
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第次加入稀盐酸的体积/ml剩余固体的质量/g
14016
24012
3408
4408

(1)由表中第1、2、3次反应情况可以得出,每加入40g稀盐酸,可以和16g-12g=4g氧化铜发生反应,而第四次,剩余物质质量不再变化,说明氧化铜已反应完,剩余物质为铜;故答案为:8g.
(2)由表中数据可知,混合物中铜的质量为8g,那么样品中氧化铜的质量分数为:
20g-8g
20g
×100%
=60%.
故答案为:60%.
(3)设第一次参与反应的HCl的质量为x,
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
80    73
4g    x
80
73
=
4g
x

解之得:x=3.65g,
盐酸中溶质的质量分数为:
3.65g
40g
×100%
=9.13%
故答案为:9.13%
将14g不纯的KOH样品(杂质不溶于水)放入115.8g水中充分溶解后过滤(假设操作过程中KOH和水均无损失).在所得溶液中加入一定质量的稀HCl,恰好完全反应,得到溶质质量分数为7.45%的KCl溶液200g.
求:
(1)样品中KOH的质量分数.
(2)稀HCl中溶质的质量分数.
(1)盛装氢氧化㰞溶液的试剂瓶口会常会出现白色碳酸钠粉未,请用化学方程式表示其原理.如何证实白色粉未是碳酸钠而不是氢氧化钠?
(2)工业上可用电解饱和食盐水的方法以来制取烧碱、氯气(Cl2)和氢气,则有关反应的化学方程式______.
(3)为测定某工业烧碱(含氯化钠杂质),某同学设计的实验步骤为:在天平的托盘上放大小相等的纸,称取10g烧碱样品;将烧碱样品放烧杯中,加入54g水溶解,并向其中滴入几滴酚酞试液;向烧杯中滴加质量分数为10%的稀盐酸,至二者恰好完全反应;用盐酸的量,计算出烧碱的纯度.据此,回答以下问题:
甲同学在步骤中的操作错误可能会使测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“不变”);在步骤中判断反应恰好完全反应进行完全的依据是______.
(4)甲同学若按完全正确的操作进行实验,共消耗盐酸73g,请计算中步骤所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程).
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数.______.
某炼铁厂,用Fe2O3的质量分数为80%的赤铁矿为原料炼铁,若每天生产含杂质2%的生铁1000t.问需要赤铁矿石多少吨?
表面被氧化的镁条3.2克,跟50克稀硫酸恰好完全反应,生成0.2克氢气.计算:
(1)有多少克镁被氧化?
(2)稀硫酸的溶质质量分数是多少?