| 第次 | 加入稀盐酸的体积/ml | 剩余固体的质量/g | ||||||
| 1 | 40 | 16 | ||||||
| 2 | 40 | 12 | ||||||
| 3 | 40 | 8 | ||||||
| 4 | 40 | 8 | ||||||
（1）由表中第1、2、3次反应情况可以得出，每加入40g稀盐酸，可以和16g-12g=4g氧化铜发生反应，而第四次，剩余物质质量不再变化，说明氧化铜已反应完，剩余物质为铜；故答案为：8g． （2）由表中数据可知，混合物中铜的质量为8g，那么样品中氧化铜的质量分数为：
故答案为：60%． （3）设第一次参与反应的HCl的质量为x， CuO+2HCl═CuCl2+H2O 80 73 4g x ∴
解之得：x=3.65g， 盐酸中溶质的质量分数为：
故答案为：9.13% | ||||||||
| 将14g不纯的KOH样品（杂质不溶于水）放入115.8g水中充分溶解后过滤（假设操作过程中KOH和水均无损失）．在所得溶液中加入一定质量的稀HCl，恰好完全反应，得到溶质质量分数为7.45%的KCl溶液200g． 求： （1）样品中KOH的质量分数． （2）稀HCl中溶质的质量分数． | ||||||||
| （1）盛装氢氧化㰞溶液的试剂瓶口会常会出现白色碳酸钠粉未，请用化学方程式表示其原理．如何证实白色粉未是碳酸钠而不是氢氧化钠？ （2）工业上可用电解饱和食盐水的方法以来制取烧碱、氯气（Cl2）和氢气，则有关反应的化学方程式______． （3）为测定某工业烧碱（含氯化钠杂质），某同学设计的实验步骤为：在天平的托盘上放大小相等的纸，称取10g烧碱样品；将烧碱样品放烧杯中，加入54g水溶解，并向其中滴入几滴酚酞试液；向烧杯中滴加质量分数为10%的稀盐酸，至二者恰好完全反应；用盐酸的量，计算出烧碱的纯度．据此，回答以下问题： 甲同学在步骤中的操作错误可能会使测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；在步骤中判断反应恰好完全反应进行完全的依据是______． （4）甲同学若按完全正确的操作进行实验，共消耗盐酸73g，请计算中步骤所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）． | ||||||||
| 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应．试计算这种硫酸中溶质的质量分数．______． | ||||||||
| 某炼铁厂，用Fe2O3的质量分数为80%的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质2%的生铁1000t．问需要赤铁矿石多少吨？ | ||||||||
| 表面被氧化的镁条3.2克，跟50克稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克氢气．计算： （1）有多少克镁被氧化？ （2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？ |