把铁和铜的混合物样品,分成等质量的两份.一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4g,在另一份中加入足量的硫酸铜溶液,反应后所得不溶性固体质量为21.6g,求:(1)

把铁和铜的混合物样品,分成等质量的两份.一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4g,在另一份中加入足量的硫酸铜溶液,反应后所得不溶性固体质量为21.6g,求:(1)

题型:不详难度:来源:
把铁和铜的混合物样品,分成等质量的两份.一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4g,在另一份中加入足量的硫酸铜溶液,反应后所得不溶性固体质量为21.6g,求:
(1)原混合物样品中铁多少克?
(2)原混合物中铜的质量分数?
答案
(1)设生成0.4g氢气消耗铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56                                      2
x                                       0.4g
56
2
=
x
0.4g

x=11.2g
原混合物样品中铁的质量=11.2g×2=22.4g;
(2)设11.2g铁完全反应置换出铜的质量为y
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56                                    64
11.2g                              y
56
64
=
11.2g
y

y=12.8g
原混合物样品中铜的质量=(21.6g-12.8g)×2=17.6g
原混合物中铜的质量分数=
17.6g
17.6g+22.4g
×100%
=44%
答:(1)原混合物样品中铁为22.4g;
(2)原混合物中铜的质量分数为44%.
举一反三
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁.现有溶质质量分数为20%的废硫酸9.8 t,与足量的废铁屑起反应,可生产硫酸亚铁的质量是多少?
题型:从化市模拟难度:| 查看答案
学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中(烧杯的质量为30g).然后再加入50g稀硫酸,使之充分反应后,称量,烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g(已知该反应中稀硫酸恰好完全反应,杂质不参与反应).请计算:
(1)产生氢气的质量是______.
(2)该生铁样品中铁的质量分数?(精确到0.1%)
题型:南昌难度:| 查看答案
部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应,产生氢气0.3g,求该硫酸溶液的溶质质量分数?
题型:不详难度:| 查看答案
学校化学兴趣小组为测定我市一铸造厂原料生铁中铁的质量分数,在实验室将8.7g生铁样品放入烧杯中,加入50g稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为58.4g,求:
(1)产生氢气的质量是多少?
(2)该生铁样品中铁的质量分数?(结果保留一位小数)
题型:菏泽难度:| 查看答案
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,相关的实验数据记录如下表.
题型:不详难度:| 查看答案
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实验
物质用量
第一次第二次第三次
所取合金的质量/g101010
所用稀硫酸的质量/g50100150
剩余固体质量/g3.53.03.0