把铁和铜的混合物样品，分成等质量的两份．一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4g，在另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后所得不溶性固体质量为21.6g，求：（1）
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把铁和铜的混合物样品，分成等质量的两份．一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4g，在另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后所得不溶性固体质量为21.6g，求：
（1）原混合物样品中铁多少克？
（2）原混合物中铜的质量分数？ |
答案
（1）设生成0.4g氢气消耗铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.4g
=
x=11.2g
原混合物样品中铁的质量=11.2g×2=22.4g；
（2）设11.2g铁完全反应置换出铜的质量为y
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
11.2g y
=
y=12.8g
原混合物样品中铜的质量=（21.6g-12.8g）×2=17.6g
原混合物中铜的质量分数=×100%=44%
答：（1）原混合物样品中铁为22.4g；
（2）原混合物中铜的质量分数为44%． |
举一反三
| 某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有溶质质量分数为20%的废硫酸9.8 t，与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？ |
学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好完全反应，杂质不参与反应）．请计算：
（1）产生氢气的质量是______．
（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%） |
| 部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气0.3g，求该硫酸溶液的溶质质量分数？ |
学校化学兴趣小组为测定我市一铸造厂原料生铁中铁的质量分数，在实验室将8.7g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为58.4g，求：
（1）产生氢气的质量是多少？
（2）该生铁样品中铁的质量分数？（结果保留一位小数） |
为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用一定量的该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，相关的实验数据记录如下表．
实验
物质用量 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | | 所取合金的质量/g | 10 | 10 | 10 | | 所用稀硫酸的质量/g | 50 | 100 | 150 | | 剩余固体质量/g | 3.5 | 3.0 | 3.0 |
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