将18.4g NaOH和NaHCO3的混合物在密闭的容器中加热到约250℃,经充分反应排出气体,冷却,称量所得固体质量为16.6g.则原混合物中NaOH的质量分
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将18.4g NaOH和NaHCO3的混合物在密闭的容器中加热到约250℃,经充分反应排出气体,冷却,称量所得固体质量为16.6g.则原混合物中NaOH的质量分数是多少? |
答案
由于已知反应前混合物的质量和反应后固体的质量,所以,有可能存在过量问题. 设18.4g混合物正好完全反应,减少的质量为x. NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O 124 18 18.4g x x==2.7g 因2.7g>(18.4-16.6)g所以氢氧化钠过量,碳酸氢钠完全反应. NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O 84 18 m(NaHCO3) (18.4-16.6)g m(NaHCO3)==8.4g m(NaOH)=18.4g-8.4g=10g w(NaOH)=×100%=54.3% 答:原混合物中NaOH的质量分数为54.3%. |
举一反三
NaOH和Ca(OH)2的固体混合物11.4g与118.6g Na2CO3溶液恰好完全反应,过滤后得到干燥的固体10g.求: (1)Na2CO3溶液中溶质的质量. (2)过滤后所得溶液的溶质质量分数. |
某炼铁日产含碳3%的生铁310t,问该厂每天至少需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨? |
将165g稀盐酸加入盛有53g含少量杂质的石灰石的烧杯中,恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与盐酸及生成物反应),反应后烧杯中物质的总质量为196g,计算 (1)反应生成的二氧化碳质量是多少? (2)石灰石中碳酸钙的质量分数; (3)反应后滤去沉淀,所得溶质质量分数是多少? |
某钢铁厂用含杂质19%的赤铁矿冶炼生铁,求8000kg这种矿石可冶炼出含杂质3.5%的生铁多少千克? |
某炼铁厂用赤铁矿石(主要成分Fe2O3)作原料冶炼生铁,今欲冶炼含铁96%的生铁500t,若生产过程中铁的损耗忽略不计,则至少需要含Fe2O385%的赤铁矿多少吨? |
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