称取含有氯化钠和氯化钙的固体混合物15g,放入烧杯中,加入95g碳酸钠溶液,恰好完全反应(反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
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称取含有氯化钠和氯化钙的固体混合物15g,放入烧杯中,加入95g碳酸钠溶液,恰好完全反应(反应的化学方程式为:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl).待反应完全后过滤,称得滤液的总质量为100g. 求:(1)固体混合物中氯化钠的质量; (2)所得滤液中溶质的质量分数. |
答案
(1)由质量守恒定律可知,生成的碳酸钙的质量为:15g+95g-100g=10g; 设原混合物中氯化钙的质量为x,生成的氯化钠的质量为为y, Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 111 100 117 x 10g y == 解得:x=11.1g y=11.7g 固体混合物中氯化钠的质量为15g-11.1g=3.9g (2)所得滤液中溶质的质量分数:×100%=15.6% 答:(1)原合物中氯化钠的质量为3.9g;(2)所得滤液中溶质的质量分数为15.6%. |
举一反三
硫酸钾(K2SO4)是一种常见钾肥,常含有一定量的杂质(假定杂质都是NaCI).某厂生产的硫酸钾包装袋上标有“K2SO4含量≥95%”.为判断“K2SO4含量≥95%”是否真实可信,取10克该硫酸钾样品进行检验.请你根据所给条件,逐步完成检测方案.(计算精确到0.1) (1)如果通过测量BaSO4的质量来确定硫酸钾的含量,你必须选用的药品是:______(从HCl、BaCl2、NaOH、H2O中选择). (2)你检测的原理是(用化学方程式表示):______ (3)通过计算回答,当BaSO4的质量是多少时,“K2SO4含量≥95%”是真实可信的. |
称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g,放入烧杯中,加入96g碳酸钠溶液,恰好完全反应后过滤,称得滤液的总质量为100g.(计算结果保留一位小数) 求:(1)固体混合物中氯化钠的质量; (2)滤液中溶质的质量分数; (3)若要使生成的溶液中溶质的质量分数变为10%,应加水多少克? |
已知白色固体样品的成分为Na2CO3和NaCl的混合物,称取三份该样品分别溶于水,分别加入质量分数相同的盐酸200g,产生CO2气体的质量如下表所示.
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 | 盐酸溶液质量 | 200g | 200g | 200g | 样品质量 | 15g | 45g | 60g | 产生CO2质量 | 4.4g | 13.2g | 13.2g | 现将一黄铜样品粉末(含锌、铜)20g,投入到74.2g稀硫酸溶液中恰好完全反应,生成0.2g氢气.试求: (1)原黄铜样品中铜的质量分数. (2)生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数是多少? | 将混有氯化钙的食盐25g放入173g水里,完全溶解后,再加入溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液53g,恰好完全反应.求: (1)原食盐中有氯化钙的质量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
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