硫酸钾(K2SO4)是一种常见钾肥,常含有一定量的杂质(假定杂质都是NaCI).某厂生产的硫酸钾包装袋上标有“K2SO4含量≥95%”.为判断“K2SO4含量≥
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硫酸钾(K2SO4)是一种常见钾肥,常含有一定量的杂质(假定杂质都是NaCI).某厂生产的硫酸钾包装袋上标有“K2SO4含量≥95%”.为判断“K2SO4含量≥95%”是否真实可信,取10克该硫酸钾样品进行检验.请你根据所给条件,逐步完成检测方案.(计算精确到0.1) (1)如果通过测量BaSO4的质量来确定硫酸钾的含量,你必须选用的药品是:______(从HCl、BaCl2、NaOH、H2O中选择). (2)你检测的原理是(用化学方程式表示):______ (3)通过计算回答,当BaSO4的质量是多少时,“K2SO4含量≥95%”是真实可信的. |
答案
(1)硫酸钾中只含有氯化钠,样品中没有钡元素,要使反应生成硫酸钡,选用的药品中应该含有钡元素,在提供的物质中,氯化钡中含有钡元素,应该选择氯化钡. 故填:BaCl2. (2)向样品中加入氯化钡时,硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,反应的化学方程式为:K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl. 故填:K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl. (3)设硫酸钡的质量为X, 当样品中硫酸钾的含量≥95%时,10g样品中硫酸钾的质量大于或等于:10g×95%=9.5g, K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl 174 233 9.5g X = X=12.7g, 当硫酸钡的质量增大时,硫酸钾的质量也增大,硫酸钾的含量会更高, 所以,当BaSO4的质量大于或等于12.7g时,“K2SO4含量≥95%”是真实可信的. |
举一反三
称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g,放入烧杯中,加入96g碳酸钠溶液,恰好完全反应后过滤,称得滤液的总质量为100g.(计算结果保留一位小数) 求:(1)固体混合物中氯化钠的质量; (2)滤液中溶质的质量分数; (3)若要使生成的溶液中溶质的质量分数变为10%,应加水多少克? |
已知白色固体样品的成分为Na2CO3和NaCl的混合物,称取三份该样品分别溶于水,分别加入质量分数相同的盐酸200g,产生CO2气体的质量如下表所示.
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 | 盐酸溶液质量 | 200g | 200g | 200g | 样品质量 | 15g | 45g | 60g | 产生CO2质量 | 4.4g | 13.2g | 13.2g | 现将一黄铜样品粉末(含锌、铜)20g,投入到74.2g稀硫酸溶液中恰好完全反应,生成0.2g氢气.试求: (1)原黄铜样品中铜的质量分数. (2)生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数是多少? | 将混有氯化钙的食盐25g放入173g水里,完全溶解后,再加入溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液53g,恰好完全反应.求: (1)原食盐中有氯化钙的质量; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. | 有氧化铜和铜组成的混合物20.0g,在高温下用足量的一氧化碳充分反应,反应后气体全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀10.0g.求原混合物中氧化铜的质量分数. |
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