某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定．请
题型：集美区质检难度：来源：
某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定．请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题．
（1）配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠______ g，水______mL．（水的密度为1g/cm3）．
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．现有食醋500mL，甲同学从中取出10mL食醋，加入5%的氢氧化钠溶液4.0g，恰好完全反应．请通过计算判断该食醋是否合格？（写出计算过程） |
答案
（1）需要氢氧化钠的质量=100g×5%=5g；需要水的质量为100g×（1-5%）=95g 因为水的密度为1g/cm3所以95克即95ml．故答案为5；95；
（2）参加反应氢氧化钠的质量=4.0g×5%=0.2g
设10mL食醋中醋酸的质量为x．
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
60 40
x 0.2g
=
x=0.3g
故100ml样品中含醋酸的质量为0.3×10=3g，所以该食醋不合格．
答：该食醋不合格． |
举一反三
| 在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中H2SO4的质量分数为______． |
某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应．实验数据如下：
| | 甲 | 乙 | 丙 | | 烧杯+稀硫酸 | 250g | 200g | 200g | | 加入的铁样品 | 9g | 9g | 14g | | 充分反应后，烧杯+剩余物 | 258.7g | 208.7g | 213.7g | 某同学取一定量久置于空气中的固体烧碱样品（其中只含有NaOH和Na2CO3）溶于适量水中，向其中加入足量的稀H2SO4溶液，充分搅拌到不再产生气泡为止，测得放出CO2气体的质量为2.2g．请回答：
（1）写出上述样品中物质与稀H2SO4溶液发生反应的化学方程式①______、②______．
（2）若上述所取样品的质量为20g，计算样品中NaOH的质量分数（写出详细的计算过程）
（3）若取质量相等的固体烧碱两份，甲份密封处理，乙份露置空气一段时间使其部分变质，然后将它们分别溶于水，并与相同浓度的稀硫酸充分反应，则消耗稀硫酸溶液的体积比较：V（甲）______V（乙）（填“=““＞“或“＜”）． | 某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：
| 所加盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | | 烧杯及所盛物质的总质量/g | 181.2 | 204.4 | 228.6 | 253.6 | | 小华想测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，小华取该合金的粉末32g，与足量硫酸充分反应后生成了0.4g气体．求出该合金中铜的质量分数． | 最新试题
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