某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上标明:碳酸钠≥96%.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验;取11.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧
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某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上标明:碳酸钠≥96%.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验;取11.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧
题型:不详
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某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上标明:碳酸钠≥96%.为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,进行了以下实验;取11.0g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g,再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中,充分反应后,实验数据记录如下:
所加盐酸的次数
第一次
第二次
第三次
第四次
烧杯及所盛物质的总质量/g
181.2
204.4
228.6
253.6
答案
(1)由表格数据可知,第一次生成二氧化碳的质量为:158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g;故填:1.8;
(2)充分反应后生成二氧化碳的质量为:158.0g+100g-253.6g=4.4g
设样品中含有的碳酸钠的质量为x
Na
2
CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
106 44
x 4.4g
106
x
=
44
4.4g
x=10.6g
碳酸钠的质量分数为:
10.6g
11.0g
×100%=96.4%
答:该产品中碳酸钠的质量分数为96.4%.
举一反三
小华想测定Cu-Zn合金中铜的质量分数,小华取该合金的粉末32g,与足量硫酸充分反应后生成了0.4g气体.求出该合金中铜的质量分数.
题型:怀柔区二模
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某实验小组同学用12.0克氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气,反应完全后在相同条件下称得剩余固体的质量为8.16克.试计算:
(1)该小组同学共制得氧气多少克?
(2)消耗氯酸钾多少克?
题型:怀化
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年代久远的铜器表面往往生有绿色铜锈,其主要成份为化合物:碱式碳酸铜[Cu
2
(OH)
2
CO
3
],其化学性质类似于碱和碳酸钙.若要除去铜器表面上的铜锈,可用稀盐酸或稀硫酸与反应生成溶液和气体除去.
(1)写出稀硫酸和碱式碳酸铜反应的化学方程式:______.
(2)列式计算:2000克溶质质量分数为2.5%的硫酸溶液,可以和多少克碱式碳酸铜反应?(保留1位小数;相对原子质量:H-1;C-12;Cu-64;O-16;S-32)
题型:杭州
难度:
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2008年奥运火炬将由登山队员送上珠峰峰顶,实现奥运火炬在世界之巅燃烧的创举.登山队员常用的能源是氢化钙(CaH
2
)固体,它和水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH
2
+2H
2
O═Ca(OH)
2
+2H
2
↑],氢气供燃烧之需.现有840g氢化钙固体,与足量水反应可生成氢气多少克?
题型:石景山区一模
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将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水),放入100g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计),将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀.
求:(1)样品中氯化镁的质量.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
题型:黑龙江
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