某实验小组同学用12.0克氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气,反应完全后在相同条件下称得剩余固体的质量为8.16克.试计算:(1)该小组同学共制得氧气多少克?(
题型:怀化难度:来源:
某实验小组同学用12.0克氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气,反应完全后在相同条件下称得剩余固体的质量为8.16克.试计算: (1)该小组同学共制得氧气多少克? (2)消耗氯酸钾多少克? |
答案
(1)根据质量守恒定律,生成氧气的质量=12.0g-8.16g=3.84g (2)设消耗氯酸钾的质量为x, 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 3.84g = x=9.80g 答:消耗氯酸钾9.80g. (1)3.84g; (2)9.80 g. |
举一反三
年代久远的铜器表面往往生有绿色铜锈,其主要成份为化合物:碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],其化学性质类似于碱和碳酸钙.若要除去铜器表面上的铜锈,可用稀盐酸或稀硫酸与反应生成溶液和气体除去. (1)写出稀硫酸和碱式碳酸铜反应的化学方程式:______. (2)列式计算:2000克溶质质量分数为2.5%的硫酸溶液,可以和多少克碱式碳酸铜反应?(保留1位小数;相对原子质量:H-1;C-12;Cu-64;O-16;S-32) |
2008年奥运火炬将由登山队员送上珠峰峰顶,实现奥运火炬在世界之巅燃烧的创举.登山队员常用的能源是氢化钙(CaH2)固体,它和水反应生成氢氧化钙和氢气[CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑],氢气供燃烧之需.现有840g氢化钙固体,与足量水反应可生成氢气多少克? |
将10g不纯的氯化镁样品(杂质不溶于水),放入100g水中,充分搅拌,待样品中的氯化镁全部溶解后过滤(滤液损失不计),将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应,生成5.8g白色沉淀. 求:(1)样品中氯化镁的质量. (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
某化工厂以生产氢氧化钠和氯气为主要产品,化学反应为:2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH.所产氯气主要供给自来水厂做消毒剂.若自来水厂每天需氯气7.1t.求: (1)该厂每天至少需氯化钠固体的质量. (2)用上述固体氯化钠配制26.5%的氯化钠溶液的质量为______. (3)若该工厂每天用上述配制的氯化钠溶液生产氢氧化钠和氯气,通过上述化学反应制得的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为______ (列式即可). |
现有Na2C03和NaOH组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应,产生二氧化碳2.2克,求: (1)原固体混合物中Na2C03的质量; (2)反应后所得溶液的溶质的质量分数? |
最新试题
热门考点