镁、铁、锌分别与稀盐酸反应，生成等质量H2时，则参加反应的镁铁锌的原子个数之比是（　　）A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2

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镁、铁、锌分别与稀盐酸反应，生成等质量H2时，则参加反应的镁铁锌的原子个数之比是（　　）A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2

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镁、铁、锌分别与稀盐酸反应，生成等质量H2时，则参加反应的镁铁锌的原子个数之比是（　　）
A．1：2：3B．3：2：1C．1：1：1D．6：3：2
答案
假定氢气的物质的量是Nmol，金属的物质的量为A，设生成Nmol氢气需要金属的物质的量是X．
 A+2HCl═ACl2+H2↑
1mol         1mol
X            Nmol
1mol
1mol
═
X
Nmol

得：X=Nmol
∴生成氢气Nmol，需要三种金属的物质的量都是Nmol，因为三种金属的原子个数比等于物质的量之比，所以三种金属原子个数比=Nmol：Nmol：Nmol=1：1：1．
故选C．
举一反三
镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是（Mg-24，O-16）（　　）
A．4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁
B．3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁
C．2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁
D．2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁
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实验室用5g不纯的锌粒与足量盐酸反应，得到0.1g氢气．则锌粒中含锌的质量分数为（杂质不参加反应）（　　）
A．35%B．3.25%C．65%D．56%
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在加热条件下，用氢气还原a g氧化铜至剩余固体为b g时，参加反应的氢气的质量为（　　）
A．
a
4b
g		B．
a-b
8
g		C．
b
32
g		D．
a-b
9
g
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6.5g锌，5.6铁，2.7g铝分别与足量盐酸反应，按上述顺序，得到氢气的质量比是（　　）
A．1：1：2B．2：2：3C．1：1：3D．1：1：1
题型：不详难度：| 查看答案
将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g．则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的（　　）
A．0.1gB．0.2gC．2.7gD．2.0g
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