有生铁样品6g,加入98g稀硫酸,恰好完全反应后,生成0.2g气体(样品中杂质不溶于水,也不与酸反应)①求样品中铁的质量是多少?②反应前稀硫酸的溶质质量分数是多
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有生铁样品6g,加入98g稀硫酸,恰好完全反应后,生成0.2g气体(样品中杂质不溶于水,也不与酸反应) ①求样品中铁的质量是多少? ②反应前稀硫酸的溶质质量分数是多少? |
答案
设生铁样品中铁的质量为x,与样品反应的硫酸的质量是y. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 98 2 x y 0.2g == 解之得 x=5.6g y=9.8g ①样品中铁的质量是5.6g. ②反应前稀硫酸的溶质质量分数是×100%=10%; 答:①生铁样品中铁的质量为5.6g; ②反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%. |
举一反三
已知完全中和一定量的某盐酸,需8%的氢氧化钾溶液100g,若改用100g 8%的氢氧化钠溶液,则反应后溶液的pH( ) |
乙醇是一种清洁的绿色能源,可再生,俗称酒精,其化学式为C2H5OH,其在空气中完全燃烧的化学方程式为:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O,现有100g质量分数为92%的乙醇溶液在空气中完全燃烧产生二氧化碳的质量为多少克? |
人类生产生活离不开钢铁.生铁和钢都是铁的合金.某同学将10g铁的合金样品投入足量稀硫酸中,充分反应(合金中除铁外其他成分不与稀硫酸反应).测得产生气体的质量为0.35g.计算该合金中铁的质量分数. |
酒精又称为乙醇,除可以用于制作含醇饮料外也是一种清洁燃料.用淀粉酿制乙醇的化学反应方程式是: (C6H10O5)n+nH2O2nCH3CH2OH+2nCO2↑[注:(C6H10O5)n的相对分子质量是162n]. 计算(结果保留1位小数): (1)CH3CH2OH的相对分子质量是______; (2)100㎏淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少? (3)假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过80mg/L.若人体中血液占人体体重的10%(假设血液的密度是:1kg/L),则: ①、一个体重为60kg的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少? ②、①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少? |
实验室用足量锌和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取0.01mol氢气. ①参加反应的锌是多少克?(请根据化学方程式列式计算) ②此时消耗的稀硫酸溶液的质量为______g. |
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