某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）．现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t．（反应的化学方程式：3CO+Fe2O3 高温 

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某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）．现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t．（反应的化学方程式：3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂）
计算：
（1）CO中碳元素和氧元素的质量比______；
（2）求赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数．

答案

（1）CO中碳元素和氧元素的质量比为：12：16═3：4 
故答案为：3：4 
（2）设100t赤铁矿中含Fe₂O₃ 的质量为X
  3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂
      160       2×56
      X          56t 
 

160

2×56

=

X

56t

   X=80t
赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数为：

80t

100t

×100%=80%
答：赤铁矿中Fe₂O₃的质量分数是80%．