某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3).现有100t的赤铁矿,理论上可炼得纯铁56t.(反应的化学方程式:3CO+Fe2O3 高温
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某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3).现有100t的赤铁矿,理论上可炼得纯铁56t.(反应的化学方程式:3CO+Fe2O3 高温
题型:漳州
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某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是Fe
2
O
3
).现有100t的赤铁矿,理论上可炼得纯铁56t.(反应的化学方程式:3CO+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+3CO
2
)
计算:
(1)CO中碳元素和氧元素的质量比______;
(2)求赤铁矿中Fe
2
O
3
的质量分数.
答案
(1)CO中碳元素和氧元素的质量比为:12:16═3:4
故答案为:3:4
(2)设100t赤铁矿中含Fe
2
O
3
的质量为X
3CO+Fe
2
O
3
高温
.
2Fe+3CO
2
160 2×56
X 56t
160
2×56
=
X
56t
X=80t
赤铁矿中Fe
2
O
3
的质量分数为:
80t
100t
×100%=80%
答:赤铁矿中Fe
2
O
3
的质量分数是80%.
举一反三
使两份等质量的碳酸钙,一份与稀盐酸完全反应,一份高温煅烧所产生的CO
2
的质量( )
A.一样多
B.跟稀盐酸反应的多
C.煅烧的多
D.无法判断
题型:不详
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制取22吨二氧化碳,需煅烧含碳酸钙80%的石灰石多少吨?
题型:不详
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向某硫酸溶液中加入BaCl
2
到不再反应为止,产生沉淀的质量为原硫酸溶液的质量的1/2,则原硫酸溶液中溶质的质量分数约为( )
A.7%
B.14%
C.21%
D.28%
题型:天桥区一模
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2
的质量.
题型:长春
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题型:不详
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