某研究小组测定Cu～Fe合金和Al～Fe合金中铁的质量分数．向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气．下列说
题型：不详难度：来源：
某研究小组测定Cu～Fe合金和Al～Fe合金中铁的质量分数．向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气．下列说法正确的是（ ）| A．当粉末为Cu～Fe合金时，反应所得溶液中一定含有Fe2+和Cu2+ | | B．当粉末为Cu～Fe合金时，若a为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50% | | C．当粉末为Al～Fe合金时，a＜0.2g | | D．当粉末为Al～Fe合金时，所需稀硫酸溶质质量分数＞9.8% |
|
答案
A、当粉末为Cu～Fe合金时，因为Cu和稀硫酸不反应，只有Fe和稀硫酸反应生成Fe2+，所以溶液中不可能有Cu2+．故A错误；
B、当粉末为Cu～Fe合金时，若a为0.1g，即氢气为0.1g，根据铁和稀硫酸反应方程式，用氢气质量求出铁的质量为2.8g，即合金中含铁的质量分数为50%．故B正确；
C、当粉末为Al～Fe合金时，假设铝为5.6g，通过计算可知5.6g铝会产生0.62g氢气；如果铁是5.6g，通过计算可知5.6g铁会产生0.2g氢气，也就是说5.6gAl～Fe合金产生的氢气质量大于0.2g而小于0.62g．故C错误；
D、当粉末为Al～Fe合金时，假设铝为5.6g，通过计算可知5.6g铝消耗硫酸溶质是30.5g，即100g硫酸溶液中溶质的质量分数为30.5%；如果铁是5.6g，通过计算可知5.6g铁消耗硫酸溶质是9.8g，即100g硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%，所以5.6gAl～Fe合金和硫酸反应需硫酸溶质的质量分数大于9.8% 而小于30.5%．故D正确．
故选BD |
举一反三
烧杯中装有一定量硫酸硫酸铜的混合溶液，某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
| 加入NaOH溶液的质量/g | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 | | 生或沉淀的质量/g | 0.0 | 2.5 | 8.6 | 9.8 | 9.8 | | 锌和盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌．实验室里用6.5g锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？ | | 实验室可用过氧化氢溶液加入适量二氧化锰来制取氧气，如果要制取0.48g氧气，那么需要多少克的过氧化氢参加反应？ | 某中学课外活动小组在实验室模拟我国化工专家侯德榜先生发明的“联合制碱法”（即“侯氏制碱法”），其原理是向氨化的饱和氯化钠溶液通入足量的二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出，其反应的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3．该方法不但可以制得纯碱（将NaHCO3进一步处理即可得到纯碱），还得到优质氮肥氯化氨．
试通过计算回答下列问题：
（1）氯化氨中氮元素的质量分数为______（计算结果保留0.1%）
（2）实验中得到碳酸氢钠8.4g，求参加反应的氨气质量为多少？
（3）课外活动小组为了这次模拟实验，准备了8.8g二氧化碳，制取这些二氧化碳需要消耗质量分数为10%的稀盐酸的质量为多少？ | 食醋是家庭常用的调味品．某兴趣小组同学为探究食醋中醋酸（乙酸）的质量分数设计并进行了如下实验：取10%的氢氧化钠溶液（密度为1.2g/mL）逐滴加入到100g食醋中，当滴入25mL该氢氧化钠溶液时正好完全中和．已知反应化学方程式如下：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，请你完成探究实验中的相关计算：
（1）实验中消耗的25mL氢氧化钠溶液中溶质的质量是多少？
（2）食醋中醋酸的质量分数是多少？ | 最新试题
热门考点
|