下列结论正确的是 [ ]①微粒半径:S2->Cl>S>F ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se ③离子还原
题型:江西省模拟题难度:来源:
下列结论正确的是 |
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①微粒半径:S2->Cl>S>F ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se ③离子还原性:S2->Cl->Br->I- ④单质氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 A.只有① B.只有⑥ C.②④⑥ D.①③④ |
答案
C |
举一反三
下列说法正确的是 |
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A.P和S属于第三周期元素,P原子半径比S小 B.Na和Rb属于第IA族元素,Rb失电子能力比Na强 C.C和Si属于第ⅣA族元素,SiH4比CH4稳定 D.Cl和Br属于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4弱 |
图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素,下列叙述不正确的是 |
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A.a、b、c的简单离子中,c的离子半径最大 B.c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应 C.e的氢化物比f的氢化物的稳定性高 D.a、e可形成一种新型无机非金属材料--高温结构陶瓷 |
亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为: Li2NH+H2LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是 |
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A.Li2NH中N的化合价是-1 B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 C.Li+和H-的离子半径相等 D.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 |
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和金属钙Ca,并含有3. 5%(质量分数)CaO。 (1)Ca元素原子结构示意图:____,Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2____ (填“强”或“弱”)。 (2)Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D,D的电子式为____。 (3)配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式: ___P+___FeO+___CaO____Ca3(PO4)2+_____Fe (4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的M(OH)n。则金属M为____(填元素符号);检测Mn+最常用的试剂是 ___(填化学式)。 (5)取1.6g钙线试样,与水充分反应,生成224 mL H2(标准状况),在所得溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3___________g。 |
短周期元素x、y、z在周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是 |
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A.x的非金属性最强 B.x单质的熔点比z低 C.z的氢化物的稳定性比y强 D.y的最高正化合价为+7 |
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