为了对某氯化钾样品(含少量硝酸钾)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,他们的实验数据如下表,仔细观察和分析数据,回答下列问题:甲乙丙所取固体样品的质量(g

为了对某氯化钾样品(含少量硝酸钾)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,他们的实验数据如下表,仔细观察和分析数据,回答下列问题:甲乙丙所取固体样品的质量(g

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为了对某氯化钾样品(含少量硝酸钾)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,他们的实验数据如下表,仔细观察和分析数据,回答下列问题:
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所取固体样品的质量(g)251010
加入AgNO3溶液的质量(g)100100150
反应后所得沉淀的质量(g)14.3514.3514.35
甲、乙两组数据对照,说明甲中固体过量,硝酸银溶液完全反应;乙、丙两组数据对照,说明丙中硝酸银溶液过量,固体完全反应;以上分析说明乙中固体于硝酸银溶液恰好完全反应.计算时应以乙组数据为准.
(1)设样品中氯化钾的质量分数为x,
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
74.5      143.5  
10g×x    14.35g 
74.5
10g×x
=
143.5
14.35g

x=74.5%,y
答:(1)乙(2)样品中氯化钾的质量分数为74.5%;
工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠,反应原理是:2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2
若电解含氯化钠23.4t的饱和食盐水,则可制得氢氧化钠多少吨?(写出计算过程)
由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种或多种所组成的混合物20g,与足量的稀硫酸完全反应,共产生2gH2,则原混合物组成的所有可能组合数为(  )
A.3种B.6种C.7种D.9种
天平两边各放质量相等的烧杯,并分别盛有100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,此时天平平衡.若向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质,充分反应后,天平仍平衡的是(  )
A.锌6.5g,铁6.5g
B.锌15g,碳酸钠15g
C.碳酸钠10g,氧化钠5.6g
D.碳酸钠4.2g,硝酸银4.2g
Fe、Mg、Zn三种金属分别跟稀盐酸充分反应,得到相同质量的氢气,其原因有①Fe、Mg、Zn的质量相等;  ②Fe、Mg、Zn的质量比为56:24:65;  ③Fe、Mg、Zn的质量比为28:12:32; ④Fe、Mg、Zn均为过量,所用的盐酸的质量和溶质质量分数都相同.你认为可能的原因是(  )
A.②④B.①④C.①③D.②③
为测定贝壳中碳酸钙的含量,小红将贝壳粉碎后,取样品l0g,与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应),产生二氧化碳1.76g.计算贝壳中碳酸钙的质量分数.