为了对某氯化钾样品（含少量硝酸钾）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，仔细观察和分析数据，回答下列问题：甲乙丙所取固体样品的质量（g

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为了对某氯化钾样品（含少量硝酸钾）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下表，仔细观察和分析数据，回答下列问题：

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甲

乙

丙

所取固体样品的质量（g）

加入AgNO₃溶液的质量（g）

100

150

反应后所得沉淀的质量（g）

14.35

甲、乙两组数据对照，说明甲中固体过量，硝酸银溶液完全反应；乙、丙两组数据对照，说明丙中硝酸银溶液过量，固体完全反应；以上分析说明乙中固体于硝酸银溶液恰好完全反应．计算时应以乙组数据为准．
（1）设样品中氯化钾的质量分数为x，
KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃
74.5 143.5
10g×x 14.35g

74.5

10g×x

143.5

14.35g

x=74.5%，y
答：（1）乙（2）样品中氯化钾的质量分数为74.5%；

工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，反应原理是：2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
若电解含氯化钠23.4t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程）

由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种或多种所组成的混合物20g，与足量的稀硫酸完全反应，共产生2gH₂，则原混合物组成的所有可能组合数为（　　）

A．3种

B．6种

C．7种

D．9种

天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡．若向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平仍平衡的是（　　）

A．锌6.5g，铁6.5g

B．锌15g，碳酸钠15g

C．碳酸钠10g，氧化钠5.6g

D．碳酸钠4.2g，硝酸银4.2g

Fe、Mg、Zn三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因有①Fe、Mg、Zn的质量相等； ②Fe、Mg、Zn的质量比为56：24：65； ③Fe、Mg、Zn的质量比为28：12：32； ④Fe、Mg、Zn均为过量，所用的盐酸的质量和溶质质量分数都相同．你认为可能的原因是（　　）

A．②④

B．①④

C．①③

D．②③

为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品l0g，与足量的稀盐酸充分反应（杂质不与盐酸反应），产生二氧化碳1.76g．计算贝壳中碳酸钙的质量分数．