若将10g20%的NaOH溶液与10g20%的盐酸混合，下列叙述正确的是（　　）A．混合溶液的pH=7B．溶液混合前后的温度不变C．混合溶液的质量为20gD．混

题型：不详难度：来源：

若将10g20%的NaOH溶液与10g20%的盐酸混合，下列叙述正确的是（　　）

A．混合溶液的pH=7

B．溶液混合前后的温度不变

C．混合溶液的质量为20g

D．混合溶液中生成物的质量分数仍为20%

答案

A、10g20%的NaOH溶液中溶质NaOH的质量=10g×20%=2g，10g20%的盐酸中溶质HCl的质量=10g×20%=2g；根据反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O，反应中NaOH与HCl的质量比=40：36.5，可判断将10g20%的NaOH溶液与10g20%的盐酸混合，盐酸有剩余，则混合溶液呈酸性，其pH＜7，故A叙述不正确；
B、氢氧化钠与盐酸发生中和反应时放出热，因此溶液混合后温度会升高，故B叙述不正确；
C、根据质量守恒定律，由于氢氧化钠与盐酸反应既无气体也无沉淀产生，因此混合前后溶液质量不变，即混合溶液的质量为20g，故叙述C正确；
D、将10g20%的NaOH溶液与10g20%的盐酸混合，设混合溶液中生成物氯化钠的质量为m
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 58.5
2g m

58.5

m=2.825g
混合溶液中生成物的质量分数=

2.925g

10g+10g

×100%=14.6%，故叙述D不正确；
故选C．

举一反三

初三（1）班学生将采集到的块状石灰石样品用水冲洗后晾干，称得样品质量为25.0g．该班甲、乙两组同学共利用这25.0g石灰石样品分别进行了如下实验．（假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出）
实验过程：甲组：取一定质量的块状石灰石样品于锥形瓶内，加入过量的10%的稀盐酸Mg，测定反应过程中锥形瓶中的药品质量变化．（如图a）
乙组：把剩余的块状石灰石样品研碎成粉末状，然后全部置于另一锥形瓶内，加入10%的稀盐酸Ng，测定反应过程中锥形瓶中药品的质量变化．（如图b）
两组同学经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图c．

魔方格

问题讨论：
（1）甲、乙两组同学的实验中，甲组实验消耗的时间更短．
（2）两次实验中消耗的稀盐酸质量比甲：乙=1：3．
（3）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

题型：兴国县模拟难度：| 查看答案

小婧做探究性实验：用称量法测定铁在O₂中燃烧的产物．发现5.6g铁在足量的O₂中燃烧得到7.82g固体．小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（　　）

A．Fe₃O₄和Fe的混合物

B．Fe₃O₄和FeO的混合物

C．Fe₃O₄、FeO和Fe的混合物

D．Fe₃O₄和Fe₂O₃的混合物

题型：不详难度：| 查看答案

用65g锌粒与含1mol溶质的稀盐酸反应制取H₂为M克，用56g铁与含1mol溶质的稀硫酸反应制取H₂为N克，问：M和N的大小关系正确的是（　　）

A．M=N

B．M＞N

C．M＜N

D．无法确定

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钢铁工业是国家工业的基础．铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是：Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂．某钢铁厂现要冶炼560吨的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

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若将10g20%的NaOH溶液与10g20%的盐酸混合，下列叙述正确的是（ ）A．混合溶液的pH=7B．溶液混合前后的温度不变C．混合溶液的质量为20gD．混