初三(1)班学生将采集到的块状石灰石样品用水冲洗后晾干,称得样品质量为25.0g.该班甲、乙两组同学共利用这25.0g石灰石样品分别进行了如下实验.(假设样品中
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初三(1)班学生将采集到的块状石灰石样品用水冲洗后晾干,称得样品质量为25.0g.该班甲、乙两组同学共利用这25.0g石灰石样品分别进行了如下实验.(假设样品中
题型:兴国县模拟
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初三(1)班学生将采集到的块状石灰石样品用水冲洗后晾干,称得样品质量为25.0g.该班甲、乙两组同学共利用这25.0g石灰石样品分别进行了如下实验.(假设样品中其他杂质不参加反应,不考虑水、氯化氢逸出)
实验过程:甲组:取一定质量的块状石灰石样品于锥形瓶内,加入过量的10%的稀盐酸Mg,测定反应过程中锥形瓶中的药品质量变化.(如图a)
乙组:把剩余的块状石灰石样品研碎成粉末状,然后全部置于另一锥形瓶内,加入10%的稀盐酸Ng,测定反应过程中锥形瓶中药品的质量变化.(如图b)
两组同学经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图c.
问题讨论:
(1)甲、乙两组同学的实验中,甲组实验消耗的时间更短.
(2)两次实验中消耗的稀盐酸质量比甲:乙=1:3.
(3)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数.
答案
(1)根据图c可知甲组实验消耗的时间(约3分钟)比乙组(多于4分钟)更短.故填甲
(2)设甲组实验中消耗的盐酸的质量为x,乙组实验中消耗的盐酸的质量为 y,则
2HCl+CaCO
3
=H
2
O+CO
2
↑+CaCl
2
71 44
x 2.2g 甲组
y 6.6g 乙组
所以
x
y
═
2.2
6.6
═
1
3
故填 1:3.
(3)设每份样品中CaCO
3
的质量为x
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
100 44
x (2.2g+6.6g)
44x=100×(2.2g+6.6g)
x=20g
所以样品中CaCO
3
质量分数为:
20
25
×100%=80.0%(1分)
答:样品中CaCO
3
质量分数为80.0%(0.5分)
举一反三
小婧做探究性实验:用称量法测定铁在O
2
中燃烧的产物.发现5.6g铁在足量的O
2
中燃烧得到7.82g固体.小婧排除了其他因素可能产生的误差,则她得到的固体产物可能是( )
A.Fe
3
O
4
和Fe的混合物
B.Fe
3
O
4
和FeO的混合物
C.Fe
3
O
4
、FeO和Fe的混合物
D.Fe
3
O
4
和Fe
2
O
3
的混合物
题型:不详
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用65g锌粒与含1mol溶质的稀盐酸反应制取H
2
为M克,用56g铁与含1mol溶质的稀硫酸反应制取H
2
为N克,问:M和N的大小关系正确的是( )
A.M=N
B.M>N
C.M<N
D.无法确定
题型:奉贤区二模
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2
O
3
+3CO
高温
.
2Fe+3CO
2
.某钢铁厂现要冶炼560吨的铁,理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨?
题型:柳州
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题型:贵州
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A.锌一定无剩余
B.铁一定有剩余
C.m值一定大于或等于6.5
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题型:不详
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